试题-全国-2010_九年级化学化学反应的基本知识以及应用浙江版知识精讲.rar

九年级化学化学反应的基本知识以及应用浙江版【本讲教育信息】一.教学内容：能够区别金属和非金属的差异，知道常见金属的性质和用途，金属的几类反应和活动性规则，金属腐蚀和金属材料的基本常识；掌握氧化反应和还原反应，知道典型的氧化剂和还原剂；掌握并能够区分化学反应的基本类型；掌握燃烧的条件以及灭火知识；知道光合作用和呼吸作用中的物质变化和反应过程；掌握质量守恒定律和化学方程式的含义，能够正确书写化学方程式；知道自然界中碳循环和氧循环途径，知道各类物质之间的转化关系。二.教学重点、难点化学反应的基本知识以及应用物质间的循环和转化三.教学过程（一）金属1.金属和非金属的主要差异金属和非金属的性质比较：金属非金属金属光泽，大都银白有多种颜色具有延展性没有延展性可锻性不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低归纳：金属材料包括：铁、铝、铜等纯金属和合金（纯金属90多种、合金有几千种）金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。2.金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（1）在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K的活动性最强，Ca次之，金的活动性最弱。（2）上述结论的实验验证：金属与酸反应：金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应现象。1）Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2）Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑总结：①Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的剧烈程度不同，Mg与酸反应最剧烈，Zn次之，Fe反应最平缓，Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。②活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。金属与酸反应的范围：金属活动顺序表中排在H前面的金属。酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸（因其具有强氧化性和金属反应一般不生成氢气而生成水）。（3）金属与盐溶液反应1）Fe和CuSO4溶液的反应；现象：Fe的表面有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2）Cu和Hg(NO3)2溶液的反应；现象：在铜的表面有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。化学反应方程式：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg总结：①Fe和CuSO4反应，Fe和ZnSO4不反应；Cu和Hg(NO3)2反应，Cu和ZnSO4不反应。②在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。练习：<1>下列方程式表示的反应，符合实验事实的是：（C）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B.Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑<2>向AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是（C）A.Ag离子、Cu离子B.Cu离子、Zn离子C.Zn离子、Na离子D.Ag离子、Zn离子<3>利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是下列哪一组试剂：（D）A.Fe、CuCl2溶液、AgB.FeCl2溶液、AgNO3溶液、AgC.Fe、Cu、AgNO3溶液D.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液解析：以上三题都是金属活动性顺序的应用。3.金属的化学性质总结：1）金属和氧气反应：2Mg+O2====2MgO2Cu+O2====2CuO镁、铝、锌常温下能与氧气反应；铁、铜常温时几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；金高温时也不与氧气反应；铝、锌等在表面能形成致密的氧化物保护膜2）金属与酸的置换反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3）金属和盐的置换反应