学案-全国-2019_2018学年八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘 3.doc

5原子的构成【学习目标】1.通过收集和解释原子结构模型的资料，识别原子是由原子核和核外电子构成的。2.通过收集和解读有关资料辨认相对原子质量的含义，并能识别相对原子质量表。【知识清单】一、原子的构成（每个质子带1个单位正电荷）1.原子（中心）（不电）不显电性（带电）（每个电子带1个单位负电荷）（核外）在原子中，核电荷数==。原子的电性：原子核内质子和核外电子所带总相等，相反，故原子不显电性。相对原子质量定义：以一种原子的质量的1/12为标准，其他原子质量与其相比较所得的（符号为）。（）个原子质量相对原子质量（Ar）=碳12原子质量的×（）与质子、中子相比，的质量很小，故原子的质量主要集中在上。质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈数+数。【课堂检测】1.（广州）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（）A．原子是实心球体B．质子、中子、电子均匀分散在原子中C．质子与电子质量相等D．整个原子的质量主要集中在原子核上（泰安）下列有关原子的说法正确的是（）原子能构成分子，但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合C.原子中质子数和中子数相等D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子原子核中一定含有的粒子是（）中子B.质子C.电子D.质子和中子4.科学家在月球土壤中发现氦（He-3），其原子核内中子数为1，核外电子数为2，则氦原子的核内质子数为（）A.1B.2C.3D.45.原子的相对原子质量（）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写6.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.1.66×10-27kgD.1/12g7.（郴州）原子的质量主要决定于原子的（）A.质子数B.中子数C.中子数和核外电子数D.质子数和中子数8.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为（）A.2B.4C.6D.109.（2016滨州）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为4510.（2016永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24B．58C．82D．14011.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.8612.在①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子等粒子中，将符合下列条件的粒子填在相应横线上：（填序号）能保持物质化学性质的粒子是；化学变化中的最小粒子是；带正电荷的粒子是；（4）能直接构成纯净物的粒子是；（5）能构成分子的粒子是；（6）构成原子的粒子是；（7）不显电性的粒子是；（8）带负电荷、质量最小的粒子是；（9）在同一原子中数目一定相等的粒子是；（10）决定单个原子质量大小的主要粒子是。年级九年级主备人赵晓庆审核人温聪聪秦英章节3-2课题原子的构成（2）【学习目标】能识别原子核外电子是分层排布的，会画出前18号元素原子的结构示意图。识别原子结构与元素化学性质的关系。3.通过多媒体动画和课本插图，演示离子形成过程，能描述离子的形成。【合作探究】原子核外电子的排布核外电子排布规律——分层排布①第一层最多排个电子；②第二层最多排个电子；③最外层最多排个电子（只有一层的，不超过个）。2.原子结构示意图①圆圈内的数字：表示原子的；②“+”:表示原子核带；③弧线表示；④弧线上的数字：表示该。原子核外电子排布与原子化学性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子一般为个，氦为个电子金属原子一般4电子非金属原子一般4电子结论：原子的决定原子的化学性质。离子的形成1.定义：离子是由原子（原子团）得到或失去电子后形成的带的粒子。带正电的离子叫做；带负电的离子叫做。2.离子符号的意义：3Mg2+；。画出钠离子和氯离子的结构示意图。【课堂检测】（昆明）如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层C.该原子的核外电子数为12D.该原子在化学反应中容易得到2个电子2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）3.关于分子、原子和离子的认识正确的是（）A.分子、原子、离子都可以直接构成物质B.原子是最小的粒子，不可再分C.钠原子的质子数大于钠离子的质子数D.Na+比Na多