试题-全国-2006_初三化学专题五 初探溶液奥秘 物质的溶解 湘教版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三化学专题五初探溶液奥秘物质的溶解一.本周教学内容：专题五初探溶液奥秘单元三物质的溶解1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念2.了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义3.了解乳化现象二.教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解三.教学难点：溶解度［教学过程］单元三物质的溶解一.复习提问1.什么是溶液？溶液是一种或几种物质分散在另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。2.澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？氢氧化钙、氯化氢气体二.讲授新课（一）饱和溶液和不饱和溶液提出问题：日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？⑴演示实验：向两支试管中分别加入20mL水，然后分别不断地向两支试管中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。（两支试管中，糖和食盐晶体都有剩余）⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并不能无限制地溶解。⑶总结归纳得出：饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。⑷问：判断某温度下、某溶液是否饱和的方法是什么？答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。）提出问题：在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验①：加热上述含有糖晶体的溶液：观察现象：温度升高后，原来没溶解的糖又溶解了小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验②：向含有食盐晶体的试管中加入30mL水观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了小结：加水后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液总结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和溶液就会变为不饱和溶液。因此在讲溶液饱和与不饱和时，一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中，这样才有意义。以上实验表明：饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，条件改变，饱和状态随之改变。讨论：你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液小结：一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系练习：某氯化钾溶液在20℃时，不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾__的饱和__溶液；若向其中加入氯化钠，能继续溶解，则该溶液为氯化钠___的不饱和___溶液。（二）物质在水中的溶解能力是相同的吗？演示实验：在各盛有10mL水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰（氢氧化钙）振荡，观察现象，静置后，再观察现象。现象：室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解结论：可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的。（一种物质在另一种物质中的溶解能力，我们称之为“溶解性”。）问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？演示实验：取一支试管，倒入10mL汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。（食盐很难溶解）演示实验：取两支试管，各取10mL水、汽油,分别滴入5—6滴植物油，振荡，观察现象。（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？归纳：1.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。2.不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。小结：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度等因素有关。当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。（三）溶解度提出问题：如何定量表示物质在水中的溶解能力溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里，达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。剖析概念：1.一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解能力是不同的，因此必须指明温度。2.100克溶剂。此处100克是指溶剂质量，不能误以为溶液质量。3.饱和状态。在一定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。4.单位：g练习：下列说法正确的为（）A.20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质溶解度为20g。B.20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质溶解度为20g。C.20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。D.20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃