试题-全国-2010_九年级化学复习化学反应类型、溶液知识湘教版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学复习化学反应类型、溶液知识湘教版【本讲教育信息】一.教学内容：1.复习化学反应类型；2.复习溶液知识二.重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理化学反应基本类型一.化合反应：A＋B＋...＝C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。生成物C不可能是单质。反应物可以是单质，也可以是化合物。二.分解反应：A＝B＋C＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。反应物不可能是单质，生成物可以是单质，也可以是化合物。三.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A＋BC＝AC＋B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金1.金属与酸的反应金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；2.金属与盐的反应排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁3.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)四.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应、活泼金属与酸反应有气体生成中和反应属于复分解反应。中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。五.其它几个化学概念氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。还原反应不是基本反应类型。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂六.书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。守恒原因：在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等。溶液知识1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50g食盐放入100g水中，充分搅拌溶解36g，没有溶解的24g食盐不是溶质，不是溶液的一部分。3.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）5.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液中加溶剂或升高溶液温度，可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液中加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂，可使不饱和溶液变为饱和溶液。7.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）8.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，