学案-新疆-2015_新疆乌鲁木齐市第六十八中学八年级化学全册 第二单元 课题3 制取氧气（第1课时）导学案（无答案） 人教版五四制.doc

12.3制取氧气【学习目标】：1.了解工业上制取氧气和实验室中制取氧气的主要原理；2.认识分解反应；3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用。【重点】：实验室中制取氧气的主要原理。【难点】：理解催化剂和催化作用。一、课前导学部分：【请在上课之前阅读课本P37-40完成】【课前知识积累】1.100L空气中有多少体积的氧气？2.上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？知识点1:工业上制取O2【阅读】阅读课本P40下方资料卡片。回答问题：1.工业上大量制取氧气的原料是什么？2.工业上大量制取氧气的原理是什么？3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？知识点2:实验室如何制取氧气【阅读】阅读课本P37-39资料。回答问题：（注意黄框中化学反应的文字表达式）1.实验室制取氧气的物质有哪三种？2.实验室氧气的原理是什么？（3个文字表达式）3.实验室制取氧气是物理变化还是化学变化？选做：高分必备实验室用来制取氧气的物质的颜色及状态？实验室制取氧气的符号表达式？知识点3:分解反应阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是物质生成或新物质的反应。（化学基本反应类型之一）什么是化合反应？请举例。知识点4：催化剂及催化作用【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【注意】：催化剂改变化学反应速率，包括加速和减慢两个方面，并不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用。请搜集生活中催化剂减慢反应速率的例子。二、自我测评【课堂检测】1.下列方法中不属于化学变化制取氧气的是（）A.分离液态空气制氧气B.加热高锰酸钾制氧气C.加热过氧化氢制取氧气D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2.写出下列反应的符号表达式（1）实验室用过氧化氢制氧气_______________________________________；（2）铁在氧气中燃烧_______________________________________________；（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气__________________________；（4）高锰酸钾受热分解制取氧气_______________________________________；3、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率4、下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂5．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气速率不变6、下列反应A．S+O2点燃→SO2B．石蜡＋氧气点燃→二氧化碳＋水C．HgO加热→O2＋HgD．Al+O2点燃→Al2O3，属于氧化反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是。7、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据①1.2g②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g⑴上述实验应测量的“待测数据”是收集等量氧气所需时间；⑵若实验②比实验①的“待测数据”更小（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生（简述操作和现象）。【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和氯二氧化锰哪个催化效果好。【课后反思】：三、巩固提高【课后检测】1．五种制氧气的方法，可行的是（）多选题A、用氯酸钾和二氧化锰混合加热B、将氯酸钾加热C、将高锰酸钾加热D、将高锰酸钾和氯酸钾混合加热D将二氧化锰加热2.航天员在飞行过程中为了维持太空舱里的氧气含量，可利用镍铁氧化体来促进呼出的二氧化碳转化为氧气，镍铁氧化体本身的质量和化学性质在反应前后无变化，反应中镍铁氧化