弄清反应机理 确保解题正确 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑2弄清反应机理确保解题正确http://www.DearEDU.com陈建锋有一些题目必须弄清反应的过程或机理，否则，会出现曲解题意，甚至导致错解。请看例题：例1.用和反应生成和Cl2及H2O，生成Cl2的相对分子质量是_________。分析与解答：该反应的方程式为：其中6mol盐酸中有1mol起到酸的作用，反应后生成KCl，5mol起还原剂的作用。这样，生成的3molCl2分子中的6mol氯原子，其中有5mol为，1mol为，则平均相对分子质量是（5×37＋1×35）/3＝73.3。如果不知道反应的本质，则往往错误地认为该反应中的还原产物为KCl，氧化产物为Cl2，即6molHCl全部作还原剂，从而得出Cl2的相对分子质量为74的错误答案。例2.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）（1）反应I中氧化产物是（填化学式）____________；（2）反应III的化学方程式为____________；（3）按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有____________mol电子发生转移。分析与解答：从题意知，其产物中有Cl2、O2两种气体，还有紫红色的物质为KMnO4，再从I、II、III三个方程式推知，C为O2，B为Cl2。由方程式I，根据原子守恒得出A为KMnO4，方程式II中的D为K2MnO4，这三个反应的化学方程式分别是：三个反应都是氧化还原反应，I中的氧化产物为KMnO4、O2；按上述三个反应知，2molKClO3完全反应，可制得3molO2，现要制得1.5molO2，即I、II、III三个反应各制0.5molO2，共转移电子9mol。例3.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。（1）写出氯气与水反应的化学方程式____________；（2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）①____________________________________；②____________________________________。分析与解答：该题第一问中氯气与水反应的化学方程式的书写，只要抓住题目中给出的信息即可写出：。第二问则必须利用题目中后半部分的信息加以探索，方可得出正确答案。向含有酚酞试液的NaOH溶液中逐渐滴入饱和氯水，饱和氯水中的盐酸、次氯酸分别与NaOH发生中和反应，生成NaCl、NaClO，当NaOH没有被完全中和时，溶液中不存在盐酸以及能够漂白有色物质的次氯酸，则溶液仍显红色。当氯水滴到最后一滴时，红色褪去的原因有两种可能，一种是氯水中的盐酸和次氯酸将NaOH完全中和，即不存在NaOH溶液；另一种可能是最后一滴氯水中的次氯酸将红色酚酞漂白。若需检验，则再滴加NaOH溶液，溶液又变红，说明是氯水中的酸中和了NaOH；反之，是氯水中的次氯酸氧化漂白了红色酚酞。