试题-全国-2006_初三化学专题5 复习二 湘教版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三化学专题5复习二一.本周教学内容：专题5复习（二）二.复习重点物质的溶解溶解度的概念三.复习难点溶解度曲线四.教学程序专题5初探溶液的奥秘复习（二）物质的溶解1.饱和溶液和不饱和溶液溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。练习：如何用简便的方法判断某一常温下的食盐水是否是饱和食盐溶液？加入一小块食盐晶体，观察是否溶解。如不溶则是饱和溶液，否则是不饱和溶液。练习：哪些方法可以区别饱和食盐水和蒸馏水？加入一小块食盐晶体，观察是否溶解。如不溶则是饱和食盐水，否则是蒸馏水；加热有晶体析出的是食盐水，另一个是蒸馏水；试验导电性，能导电的是食盐水，另一个是蒸馏水；测密度，密度大的是食盐水，另一个是蒸馏水；分别加入菜叶，脱水变蔫的是食盐水，无此现象的是蒸馏水；……2.饱和溶液与不饱和溶液的转化固体物质在水中溶解的量与温度有关，大多数物质随温度的升高溶解的质量增加。据此，请你判断：饱和溶液和不饱和溶液之间能否互相转化？能饱和溶液转化成不饱和溶液的方法加水；升温（石灰水除外）；接近饱和的溶液转化成饱和溶液的方法加溶质；降温（石灰水除外）；蒸发溶剂（冷却到原温度）；3.定量表示固体物质在水中溶解能力的强弱——溶解度溶解度：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂__里达到饱和状态时所溶解的质量（质量的单位符号为g）。如没有指明溶剂，则溶剂一般是指水。物质的溶解度与溶质的性质、溶剂的性质及温度有关。描述物质溶解度变化的方法有①列表法。20℃时几种固体在水中的溶解度②溶解度曲线图来表示。溶解度曲线图是取一个平面直角坐标系的第一象限，其横轴表示温度，纵轴表示溶解度。溶解度曲线的应用：①查找某种物质在不同温度下的溶解度。例1.30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g；Ca(OH)2溶解度曲线例2.20℃时，蔗糖的溶解度为200g。②比较不同物质在相同温度下溶解度的大小。看图练习（填“大于”或“小于”或“等于”）几种物质的溶解度曲线例1.80℃时，NaNO3的溶解度小于KNO3的溶解度。例2.50℃时，NaNO3的溶解度大于KNO3的溶解度。例3.68℃时，NaNO3的溶解度等于KNO3的溶解度。例4.参照图回答：10℃时，各物质的溶解度从小到大的顺序依次是：CuSO4KNO3KClNaClNaNO3C12H22O11③了解温度对物质溶解度影响的程度。[看图找出规律]A.绝大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；例如硝酸钾等。B.少数__固体物质的溶解度受温度的影响很小；例如氯化钠；C.极少数__固体物质的溶解度随着温度的升高而降低；例如熟石灰。晶体的析出：结晶：溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。结晶的方法：①若将固体溶质从水溶液中析出，可以采取将水份蒸发，此种方法也称为蒸发溶剂法。②像硝酸钾、蔗糖、硝酸钠、硫酸铜等物质，由于其物质的溶解度随温度的升高而增大，也可以采取冷却热饱和溶液的方法来使溶质从溶液中析出。改变物质溶解度的方法：改变物质的溶解能力常通过升温、降温等来达到目的。气体溶解度：气体溶解度随温度的升高而减小，如：水刚烧开后，可看到大量的气泡冒出。气体溶解度随压强的增大而增大，如：打开汽水瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以我们会看到大量的二氧化碳溢出。乳化剂的广泛应用：在食品制作、药品的合成、日用化妆品的配制、污水的处理等都要用到乳化剂。乳化作用在工农业生产和日常生活中有着非常广泛的应用。（答题时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：Zn65，H1，S32，O16一、选择题：（每题只有一个正确选项）1.t℃时，20g某物质溶解在20g的水里恰好饱和，此物质在t℃时的溶解度是（）A.100gB.20gC.40gD.1g2.下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（）A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.搅拌3.20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A.A＞B＞CB.C＞A＞BC.C＞B＞AD.B＞A＞C4.将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，溶液中不变的是（）A.溶液质量B.溶剂质量C.溶质质量D.溶液浓度5.恒温下，蒸发硝酸钾饱和溶液中的部分水，溶液中不变的是（）A.质量分数B.溶液质量C.溶质质量D.溶剂质