试题-全国-2007_初三化学 专题7 初识酸碱盐 单元3 盐 化学肥料 知识精讲 湘教版.rar

用心爱心专心初三化学专题7初识酸碱盐单元3盐化学肥料知识精讲湘教版一.本周教学内容：专题7初识酸碱盐单元3盐化学肥料1.初步了解盐的分类方法。2.通过实验探究，学习盐的化学性质。3.初步认识复分解反应。二.重点、难点：盐的化学性质酸、碱、盐的反应──复分解反应三.教学程序单元3盐化学肥料［引言］我国山川秀丽，风景优美，有许多地区被命名为世界级地质公园，张家界的黄龙洞就是其中一颗最闪亮的明珠，那么，现在就让我们一起欣赏这个美仑美奂的世界吧！碳酸钙CaCO3同样，九寨沟的“五彩池”也充满魅力，池底岩石的主要成分也是碳酸钙。日常生活中，我们用到的面碱（碳酸钠）、食盐等均为盐类物质。（一）盐的分类与命名1.举出盐的具体实例，并写出化学式氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、碳酸钾、氯化钠、硫酸钠KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4硝酸钠、碳酸钠、氯化铵、硫酸铵、碳酸铵NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3氯化铜、硫酸铜、硝酸铜、碳酸铜CuCl2CuSO4Cu(NO3)2CuCO32.对以上盐进行分类、命名依据盐的组成，按盐中所含的金属离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；按酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等。盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的运用。常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。（二）盐的化学性质［实验一］用pH试纸测定以下溶液的pH，并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。蒸馏水NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液pH=7=7>7<7酸碱性判断中性中性碱性酸性结论：盐溶液的酸碱性不确定。［实验二］1.在试管中分别加入少量碳酸钠粉末，并滴加稀盐酸，观察现象。2.在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向试管中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。序号实验现象化学方程式1Na2CO3粉末与盐酸反应产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2溶液与Ca(OH)2溶液反应生成蓝色沉淀CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓总结：盐可以和酸反应生成新盐和新酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓［实验三］1.在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向试管中滴加氯化钡溶液，再滴入少量的稀硝酸，观察现象。实验内容实验现象化学方程式Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀消失，有气泡生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸生成白色沉淀白色沉淀不溶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl总结：盐可以和盐反应生成两种新盐Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl［强调］盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生应具备的条件：生成物中或有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。［实验四］铁钉和硫酸铜的反应：操作现象结论铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面生成红色物质溶液由蓝色变成浅绿色铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：盐溶液可以和某些金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag通过实验探究，归纳盐的化学性质：（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸；（2）盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱；（3）盐可以和盐反应生成两种新盐；（4）盐溶液可以和某些金属反应作业：阅读拓宽视野P21《溶洞的形成》【典型例题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。答：步骤现象结论取样，分别加入食醋一个产生大量气泡