试题-全国-2009_九年级化学专题7 初识酸碱盐 酸性溶液和碱性溶液湘教版知识精讲.rar

用心爱心专心初三化学专题7初识酸碱盐酸性溶液和碱性溶液湘教版【本讲教育信息】一.教学内容：专题7初识酸碱盐单元1酸性溶液和碱性溶液1.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2.知道溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。3.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4.能设计和完成确定溶液酸碱性的简单化学实验。5.进一步认识化学与人类生活以及工农业生产的关系。二.重点、难点重点：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系。单元1酸性溶液和碱性溶液在日常生活中，我们都知道茶、面碱水都有不同程度的苦涩味；醋、酸奶都有酸味，这些都与酸液的酸碱性有关。（一）酸性溶液与碱性溶液如何区分酸性溶液、碱性溶液呢？［回忆］：试管中的紫色石蕊试液，能否使之变成红色？（向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。）［追问］：为什么会变色？（二氧化碳与水反应生成碳酸。）［提问］：除了碳酸，还有哪些物质能使紫色石蕊试液变色？探究实验：分别在下表溶液中滴加紫色石蕊试液或酚酞。加入紫色石蕊试液后溶液的颜色变化加入无色酚酞试液后溶液的颜色变化食醋变红不变色石灰水变蓝变红盐酸变红不变色氢氧化钠溶液变蓝变红食盐水不变色不变色（二）石蕊和酚酞试液叫酸碱指示剂，它们能跟酸或碱反应而显示不同颜色。红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红。用花卉或果实加酒精浸泡自制指示剂自制指示剂在不同溶液中颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液（三）溶液酸碱度的表示法——pHpH是溶液酸碱性强弱程度的简单表示方法。我们都知道，用石蕊、酚酞试液可以检验出溶液的酸碱性。例如，要知道某溶液是酸性溶液还是碱性溶液，可用一支试管取少量待测液，滴入2滴～3滴紫色石蕊试液，若变红，为酸性溶液；变蓝，为碱性溶液；若仍然保持紫色则为中性溶液。这种检验溶液酸碱性的方法，简便易行，现象明显，结果可靠，是实验室里常用的方法。但是，石蕊、酚酞只能帮助我们了解溶液的酸碱性，却不能知道溶液酸碱性强弱的程度，要进一步知道溶液酸碱性强弱的程度，必须测定溶液的pH。用pH试纸测定溶液的pH，方法是很简便的，但要注意操作正确：取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸变化的颜色与标准比色卡比较，便可知道溶液的pH。为什么要强调“半分钟”这样短的时间？因为时间长了，pH试纸可能会与待测液发生其他化学反应，颜色就不真实了，测定的pH也就不准确了。有的同学为了省事，不用玻璃棒蘸取待测液，而是把pH试纸直接浸入到待测液中，这种操作是错误的，会把待测液污染。溶液酸碱性的强弱程度，即溶液pH的大小，取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：H+浓度=OH-浓度时，pH=7，溶液呈中性；H+浓度＞OH-浓度时，pH＜7，溶液呈酸性；H+浓度＜OH-浓度时，pH＞7，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。但必须明确，pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14。书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。（四）人体内物质的pH值人类在生命活动中，总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质，因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体。一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35～7.45之间。身体内不同部分的物质具有不同的pH血浆7.35-7.45醋2.4-3.4鸡蛋清7.6-8.0唾液6.6-7.1泡菜3.2-3.6玉米粥6.8-8.0胃液0.9-1.5柠檬2.2-2.4柑橘3.0-4.0乳汁6.6-7.6葡萄3.5-4.5胆汁7.1-7.3番茄4.0-4.4尿4.7-8.4苹果2.9-3.3粪便4.6-8.4牛奶6.3-6.6作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中一般难于生长。酸雨的pH值为5.6以下，（水的pH值是7.0。普通的雨水带有一些轻微的酸度，这是因为二氧化碳溶于其中的原因，所以普通的雨水的pH值大约是5.6）【典型例题】例1.下面叙述中，错误的是①含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是碱，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；②pH=0时，溶液中H+浓度等于零；③pH是溶液酸碱性的表示方法；④pH越大，溶液碱性越强；pH越小，溶液酸性越强；⑤用石蕊试液或酚酞试液可以检验溶液的酸碱度。答：①②③⑤四种说法不对。例2.请你将合适答案的序号填入括号内：溶液呈中性时（），溶液呈酸性时（），溶液呈碱性时（）。①H+离子浓度＞OH-离子浓度；②H+离子浓度=OH-离子浓度；③H+离子浓度＜OH-离子浓度；