高一化学物质的量浓度课件 人教版.rar

物质的量浓度在初中的学习中，为了表明溶液中溶质和溶剂的关系，使用了一个表明溶液组成的物理量：溶质的质量分数。在取用溶液时，一般是量取它的体积而不是去称量质量；同时，物质发生化学反应时，利用反应物的物质的量关系计算比用质量关系简单得多。溶质的物质的量(n)1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB数学表达式：巩固练习1、将40g的NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L.2、58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L.3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L.4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.5、10mol的HCl能配成_____L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸。讨论探究1、从1L、1mol/LC12H22O11溶液中分别取出100mL、1mL,则取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度分别是多少？所含C12H22O11的物质的量分别是多少？2、若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸2、物质的量浓度的特点：2、①1L1mol/L的NaCl溶液中n(Na+)=mol，n(Cl-)=mol；②1L1mol/L的CaCl2溶液中n(Ca2+)=mol,n(Cl-)=mol。1、如果溶质是非电解质，溶质在溶液中是一分子形式存在，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数一定相同；2、如果溶质是强电解质，溶质在溶液中是一离子形式存在，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的阴、阳离子数目不一定相同。练习1、0.1molAl2(SO4)3溶液，c(Al3+)=_____mol/L,c(SO42-)=_______mol/L。2、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-数为9.03×1023个，则c(Al3+)=_______。3、物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：