试题-辽宁-2016_辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册 8.doc

1常见的盐拓展延伸综合点盐的性质及复分解反应条件的综合应用应用概述综合应用盐的化学性质及复分解反应条件对物质是否存在及物质(或离子)之间是否共存作出判断是这类题目的特点。不少盐具有明显的特点，如不溶于水也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4，不溶于水但能和酸反应产生二氧化碳的白色沉淀CaCO3、BaCO3，有颜色的盐溶液如蓝色溶液中含有Cu2＋，黄色溶液里含有Fe3＋，浅绿色溶液里含有Fe2＋，利用这些特点再结合复分解反应的条件可以帮助我们判断物质是否存在；两种物质分别含有的阴、阳离子如果能结合生成沉淀、气体或水，这两种物质就不能在同一溶液中共存，溶液中的阴、阳离子能结合生成沉淀、气体或水，这两种离子不能在溶液中共存，这就是物质或离子的共存问题。【例1】下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是()A．CuSO4NaClKNO3B．NaOHNaClNaNO3C．Na2SO4NH4ClZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl解析：A项，CuSO4溶液为蓝色；B项，NaOH在pH＝1的强酸性溶液中不能大量共存；D项，溶液中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。答案：C规律方法对于物质或离子能否共存的问题，简便方法就是观察不同物质间的阴阳离子能否结合成沉淀、气体或水，如果能生成这些物质就不能共存，如例题1B项首先要认识到pH＝1的溶液显酸性，含H＋，因为H＋不能产生沉淀，所以就观察题目中所给物质有无和H＋结合产生气体(如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3))和水(如OH－)的，这样就排除了B；再结合溶液无色，就排除了蓝色CuSO4的存在，排除掉A；再观察剩余物质中不同物质间的阴、阳离子结合情况，D选项AgNO3中的Ag＋，NaCl中的Cl－，能结合成沉淀AgCl，因此不能共存，排除掉D。【例2】有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：(1)这包白色固体中肯定存在____________，肯定不存在______________；(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式：________________________________。解析：根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能没有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl规律方法解答例题2的关键是抓住整个过程中的特征现象。知道铵态氮肥与碱反应，会产生氨味，白色硫酸铜遇到水变蓝色，硫酸钡不溶于水也不溶于酸等。【例3】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________________。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是______________。(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____________________________。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________________________________，原无色溶液中的溶质是__________________________________(写出所有可能)。解析：(1)由Fe3＋呈黄色可推知是Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色；(2)由红色变无色的过程知：只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠的反应。