试题-全国-2013_九年级化学下册 第七章 溶液 7.rar

17.3溶液浓稀的表示例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。可根据溶质的质量分数计算公式计算。【答案】25.9%指点迷津：一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/(100+S)×100%计算。例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）AA+B×100%A.等于AA+B×100%B.大于AA+B×100%C.小于D.无法确定【点拨】可分四种情况讨论①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质AA+B×100%量分数等于如：10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态时，溶质的质量分数小于AA+B×100%如：20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于AA+B×100%如：5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca(OH)2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的AA+B×100%质量分数小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%【答案】D.无法确定例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（）A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。【答案】D指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（）A、加入2.5克NaCl固体B、蒸发掉25克溶剂C、把溶剂蒸发掉一半D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液[点拨]：溶液的溶质质量分数的公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。[答案]：B指点迷津：若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？图3不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。如图3所示。要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。即：解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水1；使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇｘ水1＝33．3ｇ30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2ｘ水2＝6．7ｇ所以共需蒸发水的质量为：33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ解法二、设共需蒸发水的质量为ｘ。（250ｇ×20％－2ｇ）／（250ｇ×（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇｘ＝40ｇ例6一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数