江苏省江阴市山观高级中学高中化学 专题四 第二单元 硝酸导学案（无答案）苏科版必修1.doc

2硝酸的性质一、物理性质（1）HNO3是一种色、具有的液体。能与水任意比互溶。（2）常用浓硝酸质量分数为69％，常因溶有少量而现黄色。二、化学性质1、酸的通性：（1）使紫色的石蕊试液变红：（2）与金属反应，但不产生氢气：（3）与某些金属氧化物起反应：（4）与碱起反应（5）与某些盐起反应2、不稳定性：在常温下见光或受热分解。思考：（1）硝酸应如何保存？（2）久置浓硝酸为什么呈黄色？3、强氧化性：实验现象：化学方程式：离子方程式：实验现象：化学方程式：离子方程式：（1）硝酸与金属反应的规律：硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:①Fe、Al和稀HNO3能反应，但在冷的浓HNO3中钝化。可用储运浓硝酸。②金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的：浓HNO3的还原产物一般是，稀HNO3还原产物一般是。③硝酸浓度越高，氧化性越强。氧化性：浓硝酸稀硝酸（2）硝酸与非金属反应：例：（3）硝酸能与还原性化合物反应：（如SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等）例：三、用途：（1）重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。（2）重要的化学试剂：溶解难溶物、合成物质等。四、硝酸的工业制取—氨氧化法（1）氨气的催化氧化（2）NO的氧化（3）NO2的吸收从NO到HNO3总的反应方程式：尾气吸收：用五、自然界氮的循环1、氮的固定：包括固氮和固氮。2、氮在自然界中的循环：★NO3-在酸性条件下具有，与哪些离子不能大量共存？★★★金属与硝酸反应的有关计算方法技巧（1）金属与其反应产生气体的量的规律一定量的同种金属分别与足量浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸反应生成NO2、SO2、NO的物质的量比为：（2）参加反应的硝酸中，作氧化剂的硝酸与起酸作用的硝酸量之比为（3）nmol铜与浓硝酸完全反应生成xmol气体，求消耗HNO3的量例1、锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的锌与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物中氮元素的价态可能为A.+4B.+2C.+1D.0（）例2、amolCu与bmolHNO3溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A.(b-2a)molB.b/4molC.2a/3molD.2amol（）例3、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量是（）A.1.0x10-3molB.1.6x10-3molC.2.2x10-3molD.2.4x10-3mol