试题-全国-2016_九年级化学上册 4.doc

64.2水的组成1．了解水的物理性质，了解水对于生命及生命活动的重要作用。2．认识电解水的实验装置，了解电解水的实验现象和结论，能分析推导出水的元素组成和水分子的原子构成，记住水的化学式。3．加深理解化学反应的实质以及单质、化合物、氧化物、分子、原子、元素的概念。1．水的物理性质(1)纯净的水是无色、无味的透明液体。(2)在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。(3)温度为4℃时，水的密度(1g·cm－3)最大。水能凝结成冰，冰的密度比水小。水的特性：①水有反膨胀现象——水在4℃时密度最大，从4℃降温或升温，水的密度都会降低；②水的比热容大(4.2×103J/kg·℃)，水吸收或放出较多热量而温变不大，故水有“自然空调”之称。水能以三态(水、冰和水蒸气)在自然状态下共存，冰浮在水面保证水下生物安全过冬。【例1】水是生命活动和生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的物理性质的叙述正确的是()。A．纯净的水是无色、无味的透明液体B．水的凝固点是0℃C．水的沸点是100℃D．水的密度是1g·cm－3解析：在描述物质性质的时候，必须注意它的前提条件，否则就会出现错误。B、C选项必须指明在压强为101.3kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。而在D选项中，必须说明温度为4℃时，水的密度为1g·cm－3。故A正确。答案：A2．探究组成水的元素水究竟是混合物还是纯净物？水是单质还是化合物？水分子是由什么原子构成的？水是由哪些元素组成的？怎样证实？活动探究：水的电解实验来推断水的组成。(1)实验装置(如下图所示)(2)实验步骤①往水电解器里注满水(水的导电性很弱，为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠或稀硫酸)。②通入直流电(连接蓄电池、干电池、直流电源等)。③观察电极上和刻度管内有什么现象发生。④用一根带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体。⑤用燃着的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体。(3)实验现象①通电后可以发现，两个电极表面都有无色气体产生；②两个刻度管里汇集了无色气体，液面降低，正极与负极产生气体的体积比约为1∶2；③与正极连接的刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气；④与负极连接的刻度管内的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，且有水珠产生，说明是氢气。电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气，二者的体积之比为1∶2。可用下列一个典故记忆：“郑和下西洋”“正极生成氧气”或者：“负氢正氧，氢二氧一”。“氢二氧一”既指氢气与氧气的体积之比为2∶1，也指其分子个数之比为2∶1，也指水分子中氢、氧原子个数之比为2∶1，不是指氢气和氧气的质量之比为2∶1。你知道吗！①电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸，是为了增加导电性，它们不是催化剂；②电解水时，发生反应的条件是“通电”而不是“电解”。【例2—1】在水的电解实验中，下列说法正确的是()。A．正极生成氢气B．正极生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰C．正极和负极生成气体的质量比约为1∶2D．接通的电源为直流电解析：A×电解水时正极生成氧气，负极生成氢气。B×正极生成的氧气有助燃性，不能燃烧。C×正极和负极生成气体的体积比约为1∶2。D√水的电解必须使用直流电。答案：D(4)实验结论①宏观变化：水在通直流电的条件下，发生分解反应，生成氢气和氧气。属于分解反应。反应的文字表达式：②微观变化：在水电解的化学变化中(如下图所示)，水分子能分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子却不能再分，只能重新组合成新的分子。每两个氢原子结合构成一个氢分子，大量氢分子聚集构成氢气；每两个氧原子结合构成一个氧分子，大量氧分子聚集构成氧气。这个实验还说明了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。从宏观上可以认识化学变化的特征：生成了其他物质。从微观上可以理解化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。化学反应前后，分子的种类发生了改变，而各原子的种类、数目和质量都没有改变，各元素的种类和质量也没有改变。③水的元素组成：氢气是由氢元素(H)组成的，氧气是由氧元素(O)组成的，所以可推测水是由氢元素(H)和氧元素(O)组成的。(由此证明化学反应前后元素的种类没有发生变化)④水分子是由原子构成：意大利科学家阿伏加德罗提出：“在同温同压下，同体积的气体有相同的分子数。”水的电解实验中，所得氢气与氧气的体积之比约为2∶1，那么所得氢气与氧气的分子个数之比也为2∶1。因为氢分子和氧分子都是双原子分子，意味着产物中氢、氧原子个数之比为2∶1，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数之比也约为2∶1，即每个水分子是由2