试题-全国-2010_九年级化学8.rar

九年级化学8.1重要的酸粤教版【本讲教育信息】一.教学内容：8.1重要的酸学习重要的酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途二.重点、难点：酸的化学性质三．教学程序第八章生活中的酸碱盐生活中经常用到酸碱盐8.1重要的酸（一）盐酸、硫酸、硝酸的物理性质盐酸（氢氯酸）硫酸硝酸颜色、状态浓盐酸是无色液体，有酸味、有挥发性浓硫酸为无色、粘稠、油状液体，密度较大有吸水性、腐蚀性，浓硝酸为无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味打开瓶塞在瓶口会形成白雾在瓶口处无白雾在瓶口会形成白雾盐酸的用途●盐酸能用于制造氯化锌等氯化物。●在人的胃液里含有低浓度的盐酸，它具有以下的功用：（1）促进胃蛋白酶起作用，使蛋白质容易水解从而被人体吸收；（2）使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；（3）杀菌。●重要的化工原料硫酸的用途●硫酸大量用于清洗钢铁的表面。●在肥料、冶金、石油精炼、农药、炸药、纺织、染料、塑料、油漆、电池、制革、颜料、药品和洗涤剂等工业中，处处都离不开硫酸。●车用电池硝酸的用途●农药、化肥、炸药（二）酸的化学性质：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2.酸与金属的反应金属＋酸→盐＋氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑硫酸锌氯化亚铁3.酸跟盐的反应酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(白色)4.酸与金属氧化物的反应【实验8—4】（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2mL稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。观察现象___________________________________________________________解释：氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。（金属氧化物）（酸）（盐）（水）（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。观察现象___________________________________________________________解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。由此得：性质4酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水。金属氧化物＋酸→盐＋水Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸与碱能反应吗？[实验][实验现象]氢氧化钠溶液使酚酞变红，加入盐酸后，红色逐渐变浅，直至变成无色。[反应原理]NaOH+HCl=NaCl+H2O碱酸盐水中和反应：酸和碱起反应，生成盐和水。[练习]H2SO4+NaOH=H2SO4+Cu(OH)2=H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB酸与碱、酸与盐的反应都是复分解反应。总结加入物质稀盐酸中发生的现象稀硫酸中发生的现象滴入紫色石蕊试液变红变红滴入无色酚酞试液不变色不变色镁现象：镁条溶解，产生大量气泡现象：同左Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝现象：铝溶解，产生大量气泡现象：同左2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铁锈现象：铁锈溶解，生成黄色溶液现象：同左Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜现象：氧化铜溶解，生成蓝色溶液现象：同左CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氢氧化钠加入酚酞变红的氢氧化钠溶液，遇盐酸逐渐变无色___________________________硝酸银生成白色沉淀-------------------------------------------问题：为什么不同的酸会有相似的化学性质？酸溶液中存在的阳离子全都是H+，这是酸具有通性的原因。●浓硫酸的腐蚀性强脱水性（浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化）强腐蚀性强吸水性：浓硫酸可作干燥剂。●浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时，溶液的温度会升高。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散。【模拟试题】（答题时间：15分钟）1、将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量稀盐酸的小烧杯中一段时间，能观察到的现象有__