试题-福建-2012_福建省福清市九年级化学上学期期末考辅差提纲 粤教版.rar

1用心爱心专心福建省福清市九年级化学上学期期末考辅差提纲粤教版一、物质构成的奥秘1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。2.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，而原子不可再分。4.构成原子的粒子质子：（＋）原子核原子中子：不带电电子：（－）在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数5.原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数6.元素⑴物质是由元素组成的。如硫酸（H2SO4）是由氢、硫、氧三种元素组成。⑵定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（质子数）。⑶地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。7.数字的含义二、物质的分类和变化1.物质的简单分类单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等纯净物（一种物质）物质化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物混合物（多种物质）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素2.物质的变化⑴物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。⑵化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、呼吸作用、光合作用等。3.物质的性质⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。⑵化学性质：物质一定要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。4.化学反应类型⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如：A+B+…→C⑵分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如：A→B+C…⑶置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A＋BC→AC＋B三、化学用语⒈元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：①表示氢元素H★元素符号前面的数字表示原子的个数，如2H：表示2个氢原子②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成2个氢元素。2.化学式（由分子构成的物质）的涵义（以CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示1个二氧化碳分子。⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）常见原子团离子：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子4.元素符号周围数字的含义小结：★化学式前面的数字表示分子的个数。离子符号前面的数字表示离子的个数。元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子的个数。元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。元素符号正上方的数字表示元素的化合价。5.化合价①在化合物中，正、负化合价的代数和为零。②在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅记在心。④常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根根的符号NH4OHNO3SO4CO3化合价+1-1-1-2-2四、身边的化学物质空气成分氮气氧气体积分数78%21%（一）空气1.空气的主要成分及体积分数：2.空气的污染有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）（二）氧气氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：★⑴2H2O22H2O＋O2↑⑵2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑发生装置收集装置ABCba[固（+固）][固+液]简易装置[固+液]排水法向上排空气法⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见上图）⒋收集方法：⑴排水法：因为氧气不易溶于水。⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。⒌用高锰酸钾制氧气实验步骤可以概括如下：查装固点集移熄⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木