学案-全国-2010_初中化学 第九单元 溶液 复习学案(二)人教版.rar

第九单元溶液复习学案考试纲要：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。能说出一些乳化现象。了解溶液在生产、生活中的重要意义。了解结晶现象。了解饱和溶液和溶解度的含义。能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。知识网络：吸热现象溶解过程放热现象S100g+S×100％饱和溶液中溶质+溶剂溶质的质量分数溶质的相对含量溶液（饱和溶液中）固体溶解度饱和溶液不饱和溶液气体溶解度溶解度结晶一．溶液注意的问题：正确认识溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。一种溶液中的溶质可以是一种或几种。溶质、溶剂的状态可以是固态、液态或气态，最常见的溶剂是水，汽油和酒精也可作溶剂。溶液不一定是液态的，也不一定是无色的。溶液是均一、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液中各部分的性质、密度、浓度都一样；所谓稳定，是指在温度和溶剂不变时，溶质和溶剂不会分离。溶解过程中有两个变化：一是扩散过程，此过程吸收热量；二是水合过程，此过程放出热量，所以溶解时有吸热和放热现象。不同的溶质，在两个变化中吸收的热量和放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。溶解与乳化：溶解是指物质溶于水而得到溶液，而乳化是指在乳化剂的作用下，不溶于水（或其它液体）的液体分散成无数细小的液滴，不聚集成大的液滴存在于水（或其它液体）中，这样的混合物比较稳定，不分层，得到的是乳浊液。二．饱和溶液与不饱和溶液注意的问题：只有指明“在一定量的溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。饱和溶液与不饱和溶液的转化关系：增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度以上转化是对“大多数固体物质”来说的，这是因为大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高的。但也有少数固体物质的溶解度随温度升高而降低的，如氢氧化钙，因此，将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液时，若选择改变温度，应用升温：将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液，若选择改变温度，应用降温。溶液的饱和与否和溶液的浓稀没有必然联系，但同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。将稀盐酸变成浓盐酸，不能用蒸发溶剂的方法，应用增加溶质的方法。证明饱和溶液的方法：向原溶液中加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明原溶液是饱和溶液。三．溶解度注意的问题：理解固体溶解度概念时，要抓住四个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体的溶解度在一定温度下有一个对应值，或者说固体溶解度要随温度变化而变化，所以给出固体溶解度时，必须指明温度。②“在100g溶剂里”：溶解度概念中，人为规定溶剂的质量为100g，若不指明溶剂，通常认为是水。③“饱和状态”：可以理解为在一定温度下，在100g溶剂中，溶质的溶解量达到最大值。④“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。影响固体溶解度的因素：①溶质的性质;②溶剂的性质；③温度。在溶质和溶剂确定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数固体的溶解度受温度影响不大（如氯化钠），极少数固体的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。保持温度不变，增加或减少溶剂的量，不会改变固体的溶解度，溶解时用玻璃棒搅拌也不会改变溶解度。影响气体溶解度的因素：①温度，气体溶解度随温度升高而减小；②压强，气体溶解度随压强增大而增大。溶解性只能粗略地表示物质的溶解能力，而溶解度是人为规定条件下对物质溶解能力大小的一种衡量尺度，利用它就可以定量地比较不同物质的溶解能力。溶解度曲线的意义：溶解度随温度变化而变化的情况。曲线上的点表示某物质在该温度时的溶解度。曲线的交点表示某两种物质在该温度时的溶解度相等。溶解度曲线的应用：查找指定温度下某物质的溶解度，并可以判断溶解性。比较指定温度下，不同物质的溶解度大小。比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。根据溶解度曲线进行有关的计算。四．溶质的质量的分数注意的问题：溶质质量1．溶质质量分数计算公式：溶质质量分数=×100％溶液质量注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。2.溶质质量、溶质质量分数、溶液质量、溶液密度和溶液体积的换算关系：溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量=溶液质量×溶质质量分数3.一定温度下，溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系：溶解度溶质质量分数=×100％100g+溶解度4．一定温度下，同一