学案-全国-2010_初中化学 第十单元 酸和碱 复习课学案人教版.rar

酸和碱化学性质复习课【教学目标】知识与技能⑴通过复习，掌握酸、碱物质的性质。⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。过程与方法：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。情感与态度：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。【教学重点】①对酸、碱的认识；②酸与碱的化学性质。【教学难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。【复习流程】一、常见的酸和碱【学生讨论1】：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？【学生讨论2】：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱？【学生活动】：请你分别扮演盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙，用第一人称，拟人的手法向大家作一个详尽的自我介绍，要求语言诙谐、幽默。将你的发言稿填写在下列表格中;(内容包括俗名、物理性质、用途等方面)通过学生讨论和自我介绍让学生从中熟悉常见酸碱﹑化学式﹑他们的物理性质和用途【课件展示】学生教师一起再回顾二、酸和碱的物理性质1.盐酸和硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色黏稠油状液体打开瓶盖后的现象瓶口附近有白雾出现无明显现象气味有刺激性气味无气味挥发性易挥发不易挥发特性有强烈的腐蚀性有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途二﹑常见酸碱的化学性质通过实验视频欣赏让学生归纳视频所传递的信息溶液的酸碱性——酸碱指示剂通过实验视频回顾酸碱指示剂相关知识能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质称为————酸碱指示剂常用的酸碱指示剂：酚酞紫色石蕊酸溶液能使紫色石蕊变红，酚酞不变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。【学生练习巩固】“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫酸的化学性质复习小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。让学生帮助小明解决遇到的困难，解决问题的同时达到复习酸的化学性质的效果。[学生活动]自主完成方程式，互换批改[教师归纳]课件展示1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水【学生活动】让学生举例说明酸能够和盐反应3﹑碱的化学性质复习[学生思考]：向一瓶长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，为什么有气泡产生？通过问题的思考和解决，归纳出碱能与非金属氧化物反应的化学性质，同时完成相关化学方程式，以及酸碱中和反应的方程式，帮住学生记忆。【学生思考】：现欲探究酸碱中和反应是否放热，能不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？通过问题的解决让学生归纳碱的化学性质【教师归纳】课件展示1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。【学生活动】学生举例说明碱能够和盐反应【学生活动与探究：】用一种试剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，说出鉴别的方法、操作、现象、结论。三、溶液酸碱度的表示法———pH表示溶液酸碱性强弱程度酸性溶液的pH值<7酸性越强，PH越小碱性溶液的pH值>7碱性越强，PH越大中性溶液的pH值=7如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7【课堂练习】【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0四﹑复习完本单元你有哪些新收获？学生回顾小结五﹑作业布置