试题-全国-2009_八年级化学溶液（溶解度、溶质的质量分数）鄂教版知识精讲.rar

用心爱心专心初二自然科学溶液（溶解度、溶质的质量分数）鄂教版【本讲教育信息】一.教学内容：溶液（溶解度、溶质的质量分数）二、学习目标：1、了解溶解度的涵义，了解溶解度曲线的意义并会查阅溶解度表；2、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法；3、掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算，溶液稀释的计算；4、学会配制一定质量分数的溶液及初步学会有关实验技能。5、从溶质与溶剂的辩证关系，物质纯与不纯的相对性等培养用辩证的观点分析问题的方法。通过外界条件对物质性质的影响建立辩证唯物主义思想。三、重难点讲解：【知识点1】溶解性溶解性是指把一种物质溶解在另一种物质里的能力。注意：溶解性的强弱首先取决于溶质、溶剂自身的性质，此外还受外界因素如温度等的影响。【知识点2】固体溶质的溶解度在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：1、正确理解溶解度概念时，要抓住四个要素：（l）条件——在一定温度下（2）标准——在100g溶剂里（一般指水）（3）状态——溶液达到饱和状态（4）单位——溶质的克数2、影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂自身的性质以及温度。3、溶解度计算公式如下某温度下物质的溶解度【知识点3】固体溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20℃时的溶解度大于10g大于lg小于1g小于0．01g注意：1、用溶解度判断物质溶解性时，必须用20℃时的溶解度。2、习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。【知识点4】溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，就可得到溶解度曲线。溶解度曲线的意义：（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。（5）在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液）。注意：从固体物质溶解度曲线中可观察到固体物质溶解度受温度变化影响的三种变化规律：1、陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO32、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2【知识点5】气体溶解度1、概念：在压强为101kPa，一定温度时某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。2、影响气体溶解度的因素：①温度越高，气体溶解度越小；②压强越大，气体溶解度越大【知识点6】溶液中溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、表示方法：注意：运用溶质的质量分数方法表示时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。②有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。③溶质只能是已溶解的那一部分。如20℃时，20gNaCl投入到50g水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g），在这种情况下，50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为l8g，而非20g。【知识点7】计算配制一定质量的溶液配制溶质质量分数一定的溶液，所需溶质质量与溶剂质量的有关公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量【知识点8】溶解度（S）与饱和溶液溶质质量分数（a%）的关系【典型例题】例1.下列做法中，能改变固体物质溶解度的是（）A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增加压强解析：作为固体物质，能影响其溶解度数值大小的外界因素只有温度，改变温度溶解度也会发生改变；改变溶质和溶剂的量只能改变溶液浓、稀程度，不能使溶解度发生变化；压强对固态物质的溶解度几乎不产生影响。答案：A例2.把150g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干，得到36g硝酸钾晶体，求硝酸钾在20℃时的溶解度。解析：此题考查溶解度的计算。根据溶液的均一性，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量成比例，溶解度指饱和溶液中100g溶剂溶解的溶质的质量。答案：设硝酸钾在20℃时的溶解度为x。饱和溶液－含有水－溶质150g150g－36g36g100gxx＝100g×36g/114g＝31.6g答：硝酸钾