试题-全国-2009_八年级化学自然科学元素、元素大家族鄂教版知识精讲.rar

用心爱心专心初二自然科学元素、元素大家族鄂教版【本讲教育信息】一.教学内容：元素、元素大家族二.学习目标：1、了解元素的概念，对物质的宏观组成与微观结构有一定初步的认识。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P等16种常见元素符号，会查阅元素符号。3、解释化学式表示的意义。能用化学式表示某些物质的组成，会运用化合价写出简单的化学式，能根据化学式计算物质的相对分子质量。会查元素和根的化合价。4、了解组成人体、地球的主要元素，通过讨论农业生产中的实际问题了解重要化肥的有效元素。5、初步认识元素周期表：知道它是学习和研究科学的重要工具，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。学会从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量以及确定该元素是金属、非金属等信息。三.重难点讲解：【知识点1】元素（难点）（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）地壳中含量占前五位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）（3）生物体中含量占前三位的元素：氧（O）、碳（C）、氢（H）【知识点2】原子和元素概念的区别和联系原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称使用领域微观上（习惯说构成）宏观上（习惯说组成）区别既分种类又分个数只分种类不分个数在化学变化中原子核不变，外层电子数可能发生改变元素种类不变，存在形态可能改变联系元素是一类原子的总称，而原子是构成元素的基本单位【知识点3】元素符号（重点）1、元素符号的书写：前大后小（第一个字母大写，后面的字母小写）2、元素符号的意义：不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如：O表示氧元素，也表示一个氧原子；2O表示2个氧原子（符号前面无数字，既表示宏观又表示微观；符号前面有数字，只表示微观意义）3、记忆一些常见元素的名称和符号氢（H）氦（He）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铅（Pb）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）锰（Mn）铁（Fe）铜（Cu）锌（Zn）银（Ag）钡（Ba）铂（Pt）金（Au）汞（Hg）碘（I）【知识点4】化学式（重点）1、概念：化学式——用元素符号表示物质组成的式子2、化学式的书写（1）书写单质：①用元素符号表示：a.金属：如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；b.固态非金属：如碳（C）、硫（S）、磷（P）等；c.稀有气体：如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。②双原子构成的分子：如氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）氯气（Cl2）（2）书写化合物：①写法：正前负后，标价配平。如氧化镁（MgO）、二氧化碳（CO2）②读法：一般从后往前读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。如Fe3O4读作四氧化三铁。（3）化学式的意义：①可表示一种物质②可表示组成该物质的元素③可表示该物质的一个分子④可表示构成这种分子的原子（4）根据化学式的计算①相对分子质量=不同原子的相对原子质量×原子个数之和②元素的质量比=不同原子的相对原子质量×原子个数之比③【知识点5】化合价（难点）1、化合价：元素符号上方的正数、负数，决定元素之间结合时原子的个数比2、意义：化合价决定了形成化合物时各原子之间的个数比。化合价是元素一定数目的原子化合的性质。因此，单质中元素的化合价为0。化合价是由原子结构（特别是最外层电子数）决定的。3、元素化合价的规律：（1）在化合物里，元素正负化合价的代数和为0；（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显﹣2价；（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；（4）单质分子里，元素的化合价为0；（5）许多元素具有可变化合价；（6）“根”的化合价一定不为0。4、常见元素及原子团的化合价：（1）口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、四、六硫要记清，不忘单质总为零。（2）原子团：氢氧根OH﹣1价；硝酸根NO3﹣1价；硫酸根SO4﹣2价；碳酸根CO3﹣2价；铵根NH4+1价。【知识点6】元素周期律元素的性质随着元素的原子序数（核电荷数或质子数）的递增而呈周期性的变化。（1）运用元素周期律，我们不仅可以预言新元素的存在，还可以根据它在周期表中的位置推测它的性质和用途，也可以根据某些特殊用途寻找所需的材料，如半导体材料等。（2）以元素周期率为基础，将所有的元素按照原子序数的递增以一定的规律排列，即得到元素周期表。可以说，元素