学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第十九课时 无机物之间基本反应规律》.rar

第十九课时无机物之间基本反应规律【练习1】用化学方程式表示下列变化：⑴以铜为例表示：“金属碱性氧化物碱盐”的衍生过程。⑵以碳为例表示：“非金属酸性氧化物酸盐”的衍生过程。【练习2】用化学方程式表示各类物质相互反应：⑴酸性氧化物+碱盐+水⑵碱性氧化物+酸盐+水⑶碱+酸盐+水⑷碱+盐新碱+新盐⑸酸+盐新酸+新盐⑹盐+盐新盐+新盐⑺金属+酸盐+氢气⑻金属+盐金属+盐【练习3】各写一个化学方程式，表示下列种类物质的制取方法：⑴用活动金属制取不活动金属⑵用碱性氧化物制取盐⑶用可溶性碱制不溶性碱⑷用可溶性盐制可溶性碱⑸用不溶性碱制可溶性盐⑹用可溶性盐制不溶性盐【练习4】某工厂排放的澄清废液中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列结论正确的是（）A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有CO32-C．废液中一定有SO42-D．废液中一定有H2SO4【例1】现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每一次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是（1）可能的两种溶液（2）各种鉴别方法中所加试剂（写具体物质也可）HCl、Na2CO3①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3④酸（HCl、H2SO4等）⑤难溶碱或Ca(OH)2、Ba(OH)2⑥碳酸盐HCl、Ca(OH)2①指示剂②活泼金属③CO2或CuO、Fe2O3④难溶碱⑤碳酸盐Na2CO3、Ca(OH)2①CO2②酸（HCl、H2SO4等）③Ca(OH)2、Ba(OH)2等④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、钡盐等【例2】有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。请回答：（1）该固体中一定含有_Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、CaCl2；可能含有NaCl。（2）写出反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。①取少量固体样品溶于水中；②向溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；③过滤得到滤液；④向液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明原白色固体中含有NaCl；若无沉淀产生，说明原混合物中不含NaCl。【练习】有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：⑴由实验①可知，原粉末中一定没有______；由实验②可说明原粉末中没有_______；实验③证明原粉末中没有______。⑵根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_________。为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置。取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。⑶由实验④可知原粉末中一定有_____；由实验⑤可知原粉末中一定没有______。试写出④、⑤两实验所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B_____；实验④中反应的化学方程式为_____。[答案]⑴FeCl3；MgCl2；Na2CO3⑵NaCl、Na2SO4⑶Na2SO4；NaCl；Ba(NO3)2；AgNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3。【例2】只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）操作如下：（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上：（2）分别过滤，得到两种白色固体和两种无色溶液。（3）将所得固体分别置于两支试管中，若取溶液甲滴入两支试管，观察到一支试管中产生无色气体，另一支试管中无明显现象。证明甲是稀硫酸、乙是碳酸钠溶液。若取溶液甲滴入两支试管中，均无明显现象。证明甲是碳酸钠溶液、乙是稀硫酸。【例3】有A、B、