学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第四课时 分子和原子》.rar

第四课时分子和原子⒈分子、原子和离子⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；离子是带电荷的_______或__________；带正电的离子叫_____离子，如________________；带负电的离子叫_____离子，如_______________________。⑵分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。⑶构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如_____________；有些物质由原子直接构成，如_____________；有些物质由离子构成，如______________⑷分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________。而原子___________。⑸原子团在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。常见的原子团有：①氢氧根（OH-）、②硝酸根（NO3-）、③铵根（NH4+）、④碳酸根（CO32-）、⑤硫酸根（SO42-）、⑥磷酸根（PO43-）。⑹原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电的_____构成的。原子核是由_________和_________构成的。由于原子核所带的_______与核外电子所带的________相等，电性_______,故整个原子不显电性。⑺在原子中：①核电荷数_____质子数______电子数②相对原子质量_______质子数+中子数①在阳离子中：核电荷数_____质子数_____电子数②在阴离子中：核电荷数_____质子数_____电子数⑻在离子中：核电荷数____质子数____电子数阳离子得电子原子阴离子得电子失电子失电子⑼原子与离子的转化：【思考】同种元素的原子和离子有哪些相同点？有哪些不同点？怎样判断一种粒子是原子、阴离子还是阳离子？2．元素⑴具有___________（即质子数）的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是________________；⑵同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如F和OH-的质子数都是9。⑶①地壳中含量最多的四种元素为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。②细胞中含量最多的四种元素为：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。③土壤中常缺乏的三种元素是：氮（N）、磷（P）、钾（K）。⑷元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个（氦为2个）稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少（一般少于4个）不稳定易失最外层电子非金属元素较多（一般4～7个）不稳定易得电子①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；②元素的分类由元素原子的_______________决定；③元素的种类由元素原子的_______________决定；④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。⑸物质宏观上由元素组成，微观上由粒子（分子、原子、离子）构成。举例说明物质组成与构成的说法：㈠由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。㈡由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法：①汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。②汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填在相应的横线上。①能直接构成纯净物的是②能保持物质化学性质的是③化学变化中最小的粒子是④带正电荷的是⑤不显电性的是⑥质量最小的是⑦质量与氢原子近似相等的是⑧决定元素种类的是_______⑹离子化合物与共价化合物由_____________相互作用而构成的化合物叫离子化合物，如____________以___________形成分子的化合物叫共价化合物，如_______________。⒊物质的分类⑴混合物是由________________混合而成的。对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的性质，相互间没有发生反应。⑵纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有