学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第十八课时 酸、碱的通性 盐的性质》人教版.rar

第十八课时酸、碱的通性盐的性质⑴酸的通性因酸在溶液中都能电离出H+，所以酸具有相似的化学性质。⒉活泼金属⒌盐⒊碱性氧化物盐+氢气盐+水盐+酸⒋碱酸使无色酚酞不变色使紫色石蕊变红⒈指示剂【思考】①请以盐酸、硫酸为例写出酸的通性。②如何检验稀盐酸、稀硫酸？③如何除去稀硫酸中含有的少量盐酸？【例题】稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在H2O分子，Cl-离子和H+离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）方法一：（归纳法）分别取少量的稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸于三支试管中，各滴入几滴石蕊试液，三支试管的溶液均出现红色。由于三支试管中的溶液里都含有H+，故可能是盐酸溶液中的H+使石蕊试液变红色。方法二：（排除法）用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液均不变色，则说明H2O分子和Cl-均不能使石蕊试液变红色。因此，可能是盐酸中的H+使石蕊试液变红色。方法三：（排除法）用试管取少量的稀盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液出现红色。再向该溶液中逐渐加入稀NaOH溶液，发现试管中的溶液由红色变为紫色，最后又变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和Cl-离子仍然存在，而H+全部生成了H2O分子。说明H2O和Cl-都不能使石蕊试液变红，可能是稀盐酸中的H+使石蕊试液变红。⑵碱的通性因为在溶液中都能电离出氢氧根离子,因此碱溶液具有相似的化学性质。盐+碱⒊酸⒉酸性氧化物⒋盐⒈指示剂使无色酚酞变红使紫色石蕊变蓝碱盐+水【练习】◆请以氢氧化钠、氢氧化钙为例写出碱的通性。◆现在一瓶因露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液，据此回答下列问题。⑴如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？简要叙述实验方法和现象，写出有关的化学方程式。⑵如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质？简要说明实验方法，并写出有关的化学方程式。【解答】⑴取少许该溶液于试管中，向试管中滴加几滴稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH已变质，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；⑵向该溶液中滴加Ca(OH)2溶液，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤即可，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。⑶盐的化学性质盐+碱盐+酸盐+盐⒊酸⒉碱⒋盐盐⒈金属盐+金属【例题】沉淀的质量(g)0255075100125加入NaOH溶液的质量（g）向100gCu(NO3)2和HNO3组成的混合溶液中滴加16%的NaOH溶液，测得生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。求原混合溶液中Cu(NO3)2的质量分数。