试题-全国-2006_初三化学解是关键 谈质量守恒定律的学习 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心122号编辑1初三化学解是关键谈质量守恒定律的学习黄巨锋质量守恒定律的表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。虽然只有31个字，内涵却十分丰富。要学好质量守恒定律，理解是关键，切不可浮于表面。1.理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。例如，我们不能说3g镁和3g氧气充分反应一定生成6g氧化镁。因为从化学方程式可知，48g镁和32g氧气完全反应，则3g镁正好和2g氧气完全反应，也就是说，3g氧气中只有2g参加了反应，所以生成氧化镁的质量应为5g。另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催化剂算作反应物或生成物。2.理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如，将2g固体碘加热升华可得到2g碘蒸气，虽然这一变化前后质量相等，但这个变化不是质量守恒定律解释的范围，因为碘升华是物理变化。3.理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。4.理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。例如，有的同学认为在化学反应中，由于2≠2＋1，所以此反应不遵守质量守恒定律。该同学的错误就在于将“质量守恒”等同于“分子数守恒”。5.理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子裂解成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。6.理解变与不变。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变也可能不变。根据前面分析可知：（1）不变的量有原子的种类、数目、质量，元素的种类和各物质的总质量；（2）发生变化的量有物质的种类和分子的种类；（3）可能发生变化的量是元素的化合价和分子的数目。如反应中各元素的化合价不变，而反应中各元素的化合价都发生了改变；反应中构成物质的分子数目不变，而在中构成物质的分子数目发生了改变。