学案-江苏-2014_江苏省仪征市谢集中学九年级化学专题 物质分离、除杂、提纯复习学案（无答案） 沪教版.rar

1物质分离、除杂、提纯复习学案将混合物里的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，将物质中的杂质除去而得到较纯净的物质，叫做物质的除杂或提纯。除杂分离提纯思路总结：过滤法物理方法结晶法不增不减易分离原则先除杂后干燥方法沉淀法：加入某种试剂，使杂质转变为沉淀，再过滤而除去化气法：加入某种试剂，使杂质转变为气体而除去化学方法具体方法溶解法：向混合物中加入一种试剂，使杂质被溶解再过滤而除去试掉置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应而被除去而被除去转化法：加入某种试剂，使杂质转变为需要的物质一、除杂原则：不增，不减，易分离（即①除杂过程中不能增加新的杂质；②加入的试剂一般不能与所需的物质反应，使所需的物质减少；③杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质，以便于易与要保留的物质分离）。不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，可以用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，但不能用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——要保留的物质不能减少（所选用的试剂不能跟要保留的物质发生反应）。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O另外，请你想一想（1）能否用稀盐酸除去碳酸钙中含有的氧化钙？（2）能否用稀盐酸除去NaOH溶液中的Na2CO3？易分离——杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质，以便于易与要保留的物质分离。例如：（1）用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。就是使杂质应转化为气体（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）；（2）用稀硫酸除去Cu中含有的CuO，就是使杂质应转化为水（CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）二、除杂方法：（1）物理方法①过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法将硝酸钾提纯出来，请思考如何将氯化钠中含有的少量的硝酸钾除去？。（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。④溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥置换法：向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应而被除去.例如，要除去FeSO4中含有少量的CuSO4可以加入单质Fe，通过反应Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4除去CuSO4总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用【典题训练】1．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A.NaCl（Na2CO3）B.Fe（Cu）C.Na2CO3（CaCO3）