学案-全国-2007_沪教版九年级化学物质的溶解 学案.rar

用心爱心专心物质的溶解学案学习目标：了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并知道溶液的饱和与否跟溶液的浓稀之间的区别。了解溶解度的概念以及温度对固体物质溶解度的影响，理解溶解度曲线的意义，了解结晶现象，学会根据固体物质溶解度随温度变化的规律选择结晶的方法。了解非水溶剂和乳化剂在生活、生产中的应用。让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并掌握寻求知识的途径。重点难点：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立；2、溶解度概念的建立以及溶解度曲线的意义；物质的结晶。课时：4课时教学设计第一课时［教师］创设情境，引入新课：播放动画片段：小丽：妈妈，我要喝糖水。妈妈：好的，我来给你倒。妈妈向玻璃杯中倒入半杯开水，加了一勺糖，搅拌后糖全部溶解。小丽喝了一口以后说：不甜不甜！妈妈：好的，我再给你加点糖。妈妈向水中加了一勺糖，搅拌后，糖全部溶解；然后又加了一勺糖，再搅拌，杯底仍有糖剩余。小丽：妈妈，我还要加糖。妈妈：傻孩子，已经很甜了，再加糖水也不会更甜了。小丽：妈妈，为什么呀？同学们，你们能不能帮助小丽解答这个问题啊？[学生]学生两两合作进行以下实验探究：将氯化钠和硝酸钾分别加入到一定量的水中，看是否能够无限制地溶解。[教师]组织讨论，从而得出饱和溶液的概念。同学们，小丽的问题解决了吗？提出问题：在叙述饱和溶液的概念时为何要强调“在一定温度下，一定量的溶剂里”呢？[学生]实验探究：向留有少量未溶解的氯化钠的溶液中加水，振荡，观察现象。将留有少量未溶解的硝酸钾的溶液加热，观察现象。[教师]大家看到了什么？现在这两种溶液还饱和吗？从而得出不饱和溶液的概念。[学生]讨论饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。交流并总结。[教师]提出问题：怎样将刚才实验中的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液？[学生]实验探究：将刚才实验中的盛有热的硝酸钾溶液的试管放入冷水中，观察现象。[教师]大家看到了什么（有晶体析出）？说明了什么（不饱和的硝酸钾溶液降温后成了饱和溶液）？怎样判断溶液是否饱和？[学生]交流讨论后回答：当底部有未溶的固体存留且质量不再减少时，说明溶液已饱和。[教师]增加溶质或降低温度1、不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度2、饱和的硝酸钾溶液中还能溶解其他物质吗？[学生]自己设计一个实验来说明。[教师]总结本节课的内容。[作业]第二课时[提出问题]不同物质在水中溶解能力是否相同？同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？[探究活动]实验1、实验2、实验3[交流讨论]一定温度下，一定量水中，大部分物质不能无限制溶解；一温度下，不同物质溶解能力不同；同一物质在一定量水溶解能力与温度有关。[教师]分析总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。影响溶解性的外因：温度和压强自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解性。（1）1999年我国科考队首次在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，广大冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。[讲述]固体物质的溶解度【提问】阅读教材中有关溶解度的定义，影响固体物质溶解度的定义有哪几个方面的因素？(回答略。)【讲解】固体物质在某一种溶剂里的溶解度，涉及一定温度、100g溶剂、达到饱和溶液和溶解的溶质克数四个因素。以下四句话错在哪里？1．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。2．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。3．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。4．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？2．溶解度曲线[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。[展示教学挂图]问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。[布置学生讨论]