试题-山东-2013_山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习五 常见的酸和碱3（无答案） 鲁教版.rar

10山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习五常见的酸和碱3鲁教版知识要点（一）生活中的酸和碱1.酸碱指示剂：我们可以用___________识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸________，紫色石蕊试液遇到碱________，紫色石蕊试液遇到中性溶液___________；无色酚酞试液遇到酸________，无色酚酞试液遇到碱________，无色酚酞试液遇到中性溶液___________。2、酸碱盐的概念:酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，是由和组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸()。是使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉，使我们感到了酸味。碱:电离时生成的阴离子全部是的化合物，由（或铵根）和组成的化合物如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水（NH3·H2O）。正是使紫色石蕊试液变蓝。盐：是由（或铵根）和组成的化合物如：氯化钠（）、碳酸钠（）酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、溶液酸碱性的强弱程度酸溶液中都含有_______，使溶液呈____性；碱溶液中都含有________，使溶液呈______。在一定量的水溶液中，________的数量越多溶液的酸性越强；________的数量越多碱性越强。化学家通常用______来表示溶液的酸碱性强弱，_____的数值范围是从_________。_______溶液显酸性，______越小，_______越强；_______溶液显碱性，______越大，_______越强；______溶液显中性。水的_________，所以水是一种中性物质。测定溶液的酸碱性强弱，通常用_________，溶液酸碱性强弱的测定方法：_____________________（二）酸和碱的性质1.盐酸和硫酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有性性和很强性。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。2、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。（1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成。为反应Mg+HCl＝Mg+H2SO4＝Al+HCl＝Al+H2SO4＝Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与金属氧化物反应，生成为反应CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：常见的金属氧化物有：等。（4）跟碱反应生成NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝现象：Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝现象：（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为反应HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验盐酸的存在）H2SO3+Na2CO3＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。4.浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所