试题-全国-2019_2019年中考化学一轮复习 第九单元 金属 课时训练14 金属的利用与保护练习 鲁教版.docx

8课时训练（十四）金属的利用与保护（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2018·玉林]保护金属资源的有效途径,不包括下列的（）A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.禁止使用铁制品2.[2018·成都]科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是（）A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备3.[2017·福建]下列四支试管中,铁钉锈蚀速度最快的是（）图Z14-14.[2018·仙桃]在图Z14-2所示台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是（）图Z14-2A.①B.②C.③D.④5.[2018·重庆B]小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处（）图Z14-3A.a处B.b处C.c处D.d处6.实验室中用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁,设计的实验装置如图Z14-4所示。图Z14-4请回答:（1）开始实验时,A装置中首先要进行的操作是（填“加热”或“通一氧化碳”）。（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为。（3）B装置的作用是。7.如图Z14-5所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程。图Z14-5认真阅读图中有关信息,回答下列问题。（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）。（2）请写出高炉中生成铁的化学方程式（以赤铁矿为例）:。（3）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中,加入足量稀盐酸,可观察到的现象是,发生反应的化学方程式为,当反应停止后,还可观察到烧杯底部有黑色不溶物,该物质是（填化学式）。8.用5000t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）原料中含Fe2O3的质量为t。（2）理论上,冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少?（要求写出计算过程,结果精确到0.1t）|能力提升|1.[2017·资阳]下列生活中的现象,不能用化学知识给予解释的是（）A.刚磨好的菜刀,擦干或抹点油可防止生锈B.小苏打可治疗胃酸过多症C.空气中PM2.5和PM10超标会导致雾霾现象D.用石灰浆粉刷墙壁,变白变硬2.[2017·淮安]某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其生锈,下列做法合理的是（）A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中3.[2017·庆阳]下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜4.[2018·北京]炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气等,转化过程如下:图Z14-6（1）②中,反应为CO2+C2CO,其中化合价发生改变的元素是。（2）③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。5.[2017·深圳]我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题。Ⅰ.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是（填字母）。A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢（2）铁钉生锈,属于（填“物理”或“化学”）变化。图Z14-7是探究铁钉在不同条件下发生锈蚀的实验,其中铁钉锈蚀最快的是（填字母）。图Z14-7Ⅱ.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中,氧元素的质量分数为。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净的Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3）,其反应原理为2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,图Z14-8为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图Z14-8可知:生成CO2气体的质量为g。②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）图Z14-8参考答案夯实基础1.D[解析]铁制品用途很广,是一直在使用的,不能禁止使用。2.A[解析]从表格中可以看出:该金属的熔点为2500℃,较高,如果用于焊接金属需要加热很长时间,会消耗很多能源,故不能用于焊接金属,A错误;该金属的强度大,耐腐蚀,密度小,熔点高,故可以制造飞机,B正确;该金属强度大,耐腐蚀,可以制外科手术刀,C正确;该金属具有导电性,故可用于通讯设备,D正确。3.D4.C[解析]塑料属于有机合成材料,不属于金属材料。5.B[解析]赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反应,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所