试题-全国-2010_九年级化学 酸和碱的性质达标测试 鲁教版.rar

1爱心用心专心酸和碱的性质1.(2010湖北中考)生活中常见的柠檬酸、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们()A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子C.组成中含有氢元素D.溶于水时电离生成了氢离子思路解析：本题联系实际考查酸的通用性的原因。酸具有通性的原因是酸电离时都产生了相同的氢离子(H+)，即酸的水溶液中都含有相同的H+。答案：D2.(经典回放)下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与锌反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液思路解析：本题考查稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质。稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，在组成和结构上有相同(H+)和不同(Cl-和不同)，而物质的性质是由物质的组成结构决定的，因此，稀盐酸和稀硫酸既有共性(通性)，又具有个性。其通性主要源于相同的H+，因此A、B属于共有的化学性质；在D选项中，稀盐酸和稀硫酸都能和碱发生中和反应生成盐和水，可溶性铁盐〔如FeCl3、Fe2(SO4)3等〕的水溶液呈黄色，也应归于酸的通性。但在C选项中，根据复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，稀盐酸与氯化钡混合不具备反应的条件，而稀硫酸与氯化钡溶液反应可产生白色沉淀BaSO4，此项的不同应归于Cl-和不同。故选C。答案：C3.(经典回放)盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是()A.浓硫酸B.生石灰C.食盐D.浓盐酸思路解析：本题考察了某些物质在空气中的变化情况。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，这些都是物理变化；生石灰能吸水生成氢氧化钙，发生化学变化。答案：B4.(2010内蒙包头中考)下列措施中，能达到目的的是()A.用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体B.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳C.用稀盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙D.用氢氧化钡溶液除去氢氧化钾溶液中的少量硫酸钾思路解析：本题考查了酸、碱、盐的性质。答案：D我综合我发展5.(2010江苏苏州中考)下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是()A.Na2CO3H2SO4HClKNO3B.CuSO4KOHNaClNaOHC.Na2SO4Na2CO3BaCl2HNO3D.NaNO3MgCl2KClBa(OH)2思路解析：本题是不加试剂的自身鉴别题。解答这类题一般按以下两种方法解答：(1)根据物质的特殊物理性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别依次鉴别出其他物质；(2)如果无特殊物质，可利用组内物质两两混合产生不同的现象来鉴别。必要时考虑生成物的利用。A中Na2CO3与H2SO4、HCl均产生气体，与KNO3不反应，无法鉴别；B中蓝色溶液为CuSO4，CuSO4与KOH、NaOH均产生蓝色沉淀，不可鉴别；C中BaCl2与Na2CO3、Na2SO4均产生白色沉淀，再向沉淀中滴稀HNO3，能溶解的沉淀是BaCO3，原物质是Na2CO3，不溶的是BaSO4，原物质是Na2SO4，可以鉴别；D中只MgCl2与Ba(OH)2反应有白色沉淀，其余不反应，无法鉴别。答案：C6.(2010江苏苏州中考)滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳思路解析：本题考查酸碱指示剂的实际应用和逆向思维能力。酚酞试液仍显红色，说明反应后的溶液仍显碱性。A中，酸碱中和，Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+H2O,生成物CaSO4溶液呈中性；B中，CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaCl2,Cu(OH)2虽是碱，但不溶于水，CaCl2溶液也为中性；D中，Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，水为中性；在C中，K2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2KOH，生成物KOH溶液为碱性，故选C。答案：C7.(2010山东潍坊模拟)将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是()①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出A.①②B.②④C.只有④D.②③④思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜