试题-全国-2010_九年级化学中考第二轮复习 专题四 物质的化学变化鲁教版.rar

用心爱心专心九年级化学中考第二轮复习专题四物质的化学变化鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：中考第二轮复习——专题四：物质的化学变化二、学习目标1.认识物理变化、化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系。初步形成“物质是变化的”的观点。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学变化获得能量的重要性。3.认识催化剂的重要作用。4.认识化学变化的基本类型，并能对典型反应进行分类。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。（重点）5.认识质量守恒定律，能说出常见化学反应中的质量关系，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。（重点）6.能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单的计算。（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：化学变化的基本特征（一）物质的变化1.物理变化与化学变化的比较物理变化化学变化根本特征（判断依据）没有新物质生成有新物质生成只是分子间的间隔发生变化，分子本身没有发生变化分子被破坏，分子本身发生变化伴随现象（判断参考）物质的形状、大小或状态发生改变物质的组成和结构发生了变化，伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象举例水变成水蒸气、石蜡熔化成蜡油（扩散（挥发）、凝固、熔化、液化、升华、变形以及体积变化）镁带燃烧、铁生锈联系化学变化过程中一定伴随有物理变化，但物理变化过程不一定伴随有化学变化2.化学变化的应用化学变化的应用可归纳为三个方面：一是利用化学变化认识物质的性质。二是利用化学变化制取物质。三是利用化学变化中的能量变化服务人类。例如氢气与氧化铜反应，通过这一化学变化使我们认识到氢气具有还原性，利用它可制取铜或其它金属。氢气在氧气中燃烧能放出大量热，因此，氢气是一种很好的燃料，液态氢气可作为高能燃料用于火箭发射等。（二）物质的性质：物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。说明：描述性质的语句中常用“能……”“可以……”“易……”等字。明确：物质的性质物质的变化（反应）（三）催化剂：“一变，二不变”催化剂会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为触媒。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，而某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。【典型例题】例1.下列变化中属于化学变化的是（）解析：化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化过程中的一些现象，如发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等只能作为判断化学变化的辅助依据。A中干冰变成气态二氧化碳，D中钢水变成钢锭，只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化；B中蔗糖溶于水，蔗糖溶液中蔗糖和水的化学性质并没有变化，无新物质生成，也是物理变化；只有C中炸药爆炸生成了新物质，是化学变化。答案：C例2.下列物质的用途与其物理性质密切相关的是（）A.干冰用于降雨B.液氢作为航天燃料C.石灰石用于生产生石灰D.制糖工业用活性炭作脱色剂解析：干冰汽化时吸收大量的热，因此可用于人工降雨；液氢燃烧时放出大量的热，其产物不污染环境，常用作航天燃料；用石灰石生产生石灰是因为它高温时易分解；活性炭因面积较大，具有较强的吸附性。由以上分析可知，A、D为不需发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。B、C两项涉及的可燃性、不稳定性，都是在化学变化中表现出来的，因而属于化学性质。答案：A、D例3.学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢。实验二取5mL、5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的：探究。实验步骤：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。交流讨论：如果Al2O3在反应前后质量不变，则