试题-全国-2011_九年级化学 表格数据分析题解析 鲁教版.rar

1用心爱心专心表格数据分析题解析有关合金成分判断的计算试题在中考中多有出现，其中，以实验数据测定为情境的表格分析题，综合性强，难度较大。在该类试题中，往往糅合了对金属性质的考查，有关溶液计算的考查，有关化学方程式计的考查算等多方面化学知识。解答这样的试题，需要学生有很强的数据分析能力，逻辑推理能力。在解题过程中，使学生认识和体验数据分析和定量计算在化学中的作用和意义。面对此类试题，学生往往无从下手，不知所措，主要的问题体现在学生对反应原理不够清楚，不会用简单的计算方法分析表格中的数据，不能正确解读表格中数据所包含的信息。笔者遴选2010年各地中考试题中的几个相关试题，加以归类并简要分析，希望能帮助学生有效的解答类似试题。一、对铜锌合金组成的分析【例题1】2010湖南娄底中考第31题Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017．4第2次2014．8第3次2012．2第4次2012．0第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数为；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？。【解析】根据金属活动性，黄铜中只有锌能与稀硫酸发生反应，铜不和稀硫酸反应。表格中的数据显示，共进行5次实验，每次所使用的稀硫酸均为20g，黄铜样品的质量为20g，在第一、二、三次实验中，每加20g稀硫酸，固体质量均减少2．6g,说明20g溶液中的硫酸与2．6g锌恰好完全反应。当第四次加入20g稀硫酸时，若硫酸反应完全，固体也应减少2．6g，但实际减少的为12．2g-12．0g=0．2g，小于2．6g,说明硫酸过量，样品中的锌已经完全反应，剩余的固体应为铜，且质量为12．0g。则第五次再加入硫酸时，剩余固体只有铜，质量不会减少，所以m=12．0g。样品中锌的质量为20g-12．0g=8．0g。则锌的质量分数为：8．0g/20．0g×100%=40%。若要计算所用稀硫酸的质量，则取用的硫酸中的溶质应完全反应，根据对上述表格数据的分析，在第一、二、三次实验中硫酸完全反应，可用于计算。如下述过程所示：解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659820g-17．4g20g×x65/2．6g=98/(20g×x)x=19．6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19．6%。【参考答案】（1）12．0（或12）（2）40%（3）19．6%【例题2】2010浙江宁波中考第37题为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467．567．5(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为。A．铜B．锌C．铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。【解析】根据表格数据，每次使用稀硫酸的质量相同，由第1、2组数据分析，每加100g稀硫酸，固体质量减少13g，当第3次加入稀硫酸时，固体减少了74g–67．5g=6．5g,小于13g,说明在第2次加入硫酸剩余的固体中还含有锌，铜不和稀硫酸反应，并且在第3次实验中稀硫酸是过量的，金属锌已经完全反应，剩余铜的的质量为67．5g,则锌的质量为100．0g–67．5g=32．5g,m铜:m锌为67．5:32．5=27:13。第1、2次实验中硫酸完全反应，可用于计算稀硫酸的溶质质量分数。解：设参加反应的H2SO4的质量为x反应的锌的质量为100g–87g=13gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/98=13g/x,x=19．6g19．6g/100g×100％=19．6%答：所用稀硫酸中溶质质量分数为19．6%根据数据可得每反应1