试题-全国-2012_九年级化学 第一二章要点 鲁教版.rar

用心爱心专心初三化学要点回顾（第一章~第二章）一、概念与原理：1．⑴天然材料：木材、棉花、石料等⑵人造材料：塑料、橡胶、金属制品等2．⑴物理变化：没有生成新物质的变化⑵化学变化：生成新物质的变化3．化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学4．探究活动的主要步骤：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与交流5．⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。⑵化学性质：在化学变化中表现出来的性质，不同的分子性质不同。如：可燃性（不具有可燃性）、毒性（无毒）、酸性、碱性、腐蚀性等。6．原子结构：质子（+）每个质子带一个单位正电荷原子核（+）原子中子（不带电）（中性）核外电子（-）每个电子带一个单位负电荷核电荷数＝质子数＝电子数7．⑴相对原子质量：以碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量⑵近似相对原子质量=质子数+中子数8．元素：具有相同质子数的一类原子的总称9．各种元素在化学变化中的变化趋势：⑴稀有气体元素：原子最外层电子数为8（He为2个），在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，表现为化学惰性⑵金属元素：原子最外层电子数一般少于4个（氢元素为1，不是金属元素），在化学变化中易失去电子，表现为金属性,失去电子带正电荷，变为阳离子。⑶非金属元素：原子最外层电子数一般大于4个（氢元素为1），在化学变化中易得到电子，表现为非金属性，得到电子带负电荷，变为阴离子。10．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质11．⑴地壳中元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙⑵人体中元素含量前四位：氧、碳、氢、氮⑶空气中元素含量前两位：氮、氧12．⑴纯净物：由单一物质组成的物质。绝对纯净的物质是不存在的；⑵混合物：由多种物质组成的物质。各物质都保持各自原来的性质。13．⑴单质：由一种元素组成的纯净物⑵化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物14．物质分类的关系：单质纯净物物质化合物混合物15．从分子和原子的角度看化学变化的本质：旧的分子被打破，形成零散的原子，再重新组合成新的分子16．分子（原子）的特点：分子很小、相互间存在间隔、总在不停的运动17．⑴分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应（特点：①化学变化②一生多）⑵化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应（特点：①化学变化②多生一）18.相对原子质量:以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。分子原子备注相似点质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小相异点在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。19．组成与构成：⑴组成与构成是分别从宏观（不可数）和微观（可数）角度认识物质的两种说法。⑵从宏观的角度分析，物质由元素组成，故元素名称前不能加数量词，因为元素属于宏观的不可数名词；从微观的角度分析，物质是由基本微粒（原子、分子或离子）构成，如果答每个分子构成时，必须叙述由几个什么原子构成。例如：对物质水（H2O）的认识和描述从宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。从微观上：水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子“构成”（这个构成不能改用组成）。若只问水分子构成时，可不必回答构成分子的原子个数。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。二、实验操作：1．⑴可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙⑵垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶（烧瓶）2．从试剂瓶向试管中倾倒液体：①瓶塞倒置于桌面（防治污染试剂）②标签向着手心（防止瓶口残留液腐蚀标签）③试管倾斜，管口紧挨着试剂瓶口④倾倒完毕，在试管口刮一下3．用胶头滴管向试管中滴加液体：胶头滴管垂直于试管口的正上方4．酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心5．酒精灯内酒精容积：2/3>V>1/46．酒精灯使用三不准：①不准向燃着的酒精灯内添加酒精②不准用燃