2022初三化学的知识点总结最新.docx

2022初三化学的知识点总结最新一、物质的变化和性质1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进室1药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。初三化学知识点总结归纳一.氧气(O2)1.氧气性质1.1物理性质(1)通常情况下，是无色无味的气体(2)密度略大于空气(3)不易溶于水(41.2化学性质降温降温(1)来源：植物的光合作用CO2+H22+C6H12O6(2)实验P31a.木炭+现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体b.蜡烛++水现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光c.铁+现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积②下端系火柴，为了引燃铁丝③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底d.硫+现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。2.氧化反应：物质与氧气的反应类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象②慢，无明显现象3.氧气的制备(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2c.装置：固固加热型d.收集：①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄g.注意：①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片(3)实验室制氧双氧水法实验P36a.原料：双氧水和二氧化锰b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2c.装置类型：固液不加热型d.催化剂初三化学知识点第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。三、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化