试题-全国-2010_九年级化学 海水“制碱”知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版.rar

1爱心用心专心第三节海水“制碱”知识梳理一、氨碱法制纯碱在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。二、纯碱的性质1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。(2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式：______________________________________________________________________________据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。3.复分解反应的实质复分解反应的实质是____________________________________________________________。复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB知识导学1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，它打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。2.Na2CO3的俗称是纯碱，纯碱不是碱，它其实是一种盐，在学习时要熟记一些常见物质的俗名，如氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，汞的俗称是水银等。在学习二氧化碳时我们了解到实验室制取二氧化碳需要石灰石和稀盐酸，其中石灰石的主要成分就是CaCO3，不仅如此，只要物质中含有碳酸根离子，就能和稀盐酸反应产生二氧化碳，因此我们可以利用这点检验碳酸根离子。3.要学会根据反应的特点来判断反应的类型。初中我们主要学习四大反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应的特点是“一生多”即反应物是一种，生成物是两种或以上；化合反应的特点是“多生一”，即反应物是两种或两种以上，生成物是一种；置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其反应物和生成物都是两种，但必须都有单质和化合物；复分解反应比较复杂，反应物和生成物的个数都是两种，而且必须都是化合物，并且这两种化合物还得相互交换成分。4.熟悉常见的盐大多为白色固体，盐的水溶液一般为无色。①胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色。②含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。溶解性——为方便记忆，可借助口诀记忆如下：钾钠硝铵溶水快(含K+、Na+、、的盐易溶于水)；硫酸盐除钡银钙(含的盐，Ag2SO4、CaSO4微溶，BaSO4难溶，其余易溶于水)；氯化物中银不溶(含Cl-的盐，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水)；碳酸盐中去镁钙〔含的盐，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余难溶〕。疑难突破1.怎样正确理解复分解反应？剖析：理解复分解反应要把握：(1)复分解反应的概念两种化合物相互交换对方的成分而生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应，可用下式表示：AB+CD====AD+CB①反应是在两种化合物间进行。②互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物。③反应前后各元素的化合价不变。(2)复分解反应的种类复分解反应包括：酸、碱、盐之间的反应(即：酸与碱，酸与盐，碱与盐，盐与盐之间的反应)，和酸与金属氧化物的反应。其中酸与碱生成盐和水这类复分解反应又叫中和反应。碱