试题-全国-2014_课课练九年级化学全册 8.rar

人生得一知己足矣，斯世当以同怀视之———鲁迅第三节海水“制碱”１．知道工业制取纯碱的化学反应原理。２．通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。３．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。４．了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。开心自主预习，轻松搞定基础。１．工业上以海水晒盐得到的食盐为原料，通过什么方法制取纯碱？２．你知道纯碱在日常生活中有哪些用途？结合纯碱的性质，与同学交流、讨论。３．请查阅盐的溶解性表指出ＢａＳＯ４、ＣａＳＯ４和ＫＮＯ３的溶解性。４．通过第一阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：。重难疑点，一网打尽。５．家用碱面的主要成分是Ｎａ２ＣＯ３，其物质类别属于（）。Ａ．酸Ｂ．盐Ｃ．碱Ｄ．氧化物６．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。Ａ．氯离子Ｂ．碳酸根离子Ｃ．硫酸根离子Ｄ．氢氧根离子７．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）。Ａ．ＨＣｌ和ＮａＯＨＢ．Ｎａ２ＣＯ３和Ｈ２ＳＯ４Ｃ．ＫＮＯ３和ＮａＣｌＤ．ＮａＯＨ和ＣｕＳＯ４８．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（１）ＮａＣｌ＋ＮＨ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ＯＮａＨＣＯ３＋△ＮＨ４Ｃｌ；（２）２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）。Ａ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质Ｂ．纯碱属于盐类物质Ｃ．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律Ｄ．副产品氯化铵是一种氮肥九年级化学（下）９．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）。①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢Ａ．①②③④Ｂ．①③Ｃ．②④Ｄ．②③④１０．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：Ａ．空气、胆矾、冰水、蔗糖Ｂ．ＫＯＨ、Ｈ２ＳＯ４、Ｃａ（ＯＨ）２、Ｂａ（ＯＨ）２Ｃ．ＮＨ４Ｃｌ、Ｎａ２ＣＯ３、ＳＯ２、Ｎａ２ＳＯ４（１）填写下表空白：组别Ａ组Ｂ组Ｃ组分类标准纯净物碱不属于上述分类标准的物质空气ＳＯ２獉獉獉（２）请仿照检验ＣＯ２的反应，选用ＳＯ２或ＳＯ３书写一个类似的化学反应方程式：。＋（３）ＮＨ４Ｃｌ溶液与ＫＯＨ溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的ＮＨ４和－ＯＨ结合生成了ＮＨ３和Ｈ２Ｏ。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ｂａ（ＯＨ）２溶液与Ｎａ２ＳＯ４溶液能够反应的实质是它们在水中解离出的离子结合生成了。（４）请依据（３）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是。＋－２－＋Ａ．Ｈ、ＯＨＢ．ＣＯ３、ＨＣ．Ｃｕ２＋、ＯＨ－Ｄ．Ｎａ＋、Ｃｌ－１１．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品３．３ｇ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：（１）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到０．１％）（２）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。健康是人生的第一财富———（美）爱默生源于教材，宽于教材，举一反三显身手。１２．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的ＣＯ２生成一种盐，然后在此溶液中加入细的食盐粉末。由于ＮａＨＣＯ３在该状态下的溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变成为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的ＮａＨＣＯ３加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述简要回答下列问题：（１）用上述方法进行生产时，所用的起始原料是、、（写出它们的化学式，下同）。（２）最终产品是、。（３）有关的化学方程式分别为、、。（４）该生产中没有涉及到的基本反应类型是。（５）有人认为侯氏制碱法的优点有以下四方面：Ａ．生产过程中部分产品可选为起始原料使用Ｂ．副产品是一种可利用的氮肥Ｃ．反应不需加热Ｄ．副产物不会造成环境污染你认为其中正确的是（用序号回答）。１３．松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含Ｋ２ＣＯ３）等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想Ⅰ：料泥的主要成分是Ｃａ（ＯＨ）２、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、ＣａＣＯ３、灰分；猜想Ⅱ：料泥的主要成分是ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３、ＣａＣＯ３、灰分。