试题-全国-2018_2018年秋九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”同步测试 （新版）鲁教版.doc

1第三节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质01知识管理1．氨碱法制纯碱原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨。流程：eq\x(盐水)eq\o(――→,\s\up7(精制))eq\x(饱和食盐水)eq\o(――→,\s\up7(吸氨))eq\x(饱和氨盐水)eq\o(――→,\s\up7(碳酸化))eq\x(碳酸氢钠)eq\o(――→,\s\up7(过滤、热解))eq\x(纯碱)原理：(1)__NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl__；(2)__2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。产物：纯碱、氯化铵。回收：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。优点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。缺点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。2．侯氏制碱法(联合制碱法)原理：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入__食盐__，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。3．纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。(2)与酸反应：如Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__。(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na2CO3＋Ca(OH)2===__CaCO3↓＋2NaOH__。(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na2CO3＋BaCl2===__BaCO3↓＋2NaCl__。方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。用途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。4．小苏打的性质成分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。用途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。02基础题考点1氨碱法制纯碱1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是(B）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na2CO3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式__2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。考点2侯氏制碱法3．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是(D）A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收考点3碳酸钠及碳酸氢钠4．(2017·赤峰)小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为(D）A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO35．(2018·梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C）A．易溶于水B．可用于洗涤油污C．受热易分解D．可用于制造普通玻璃6．(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是(C）A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO47．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是(B）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐C．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸D．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污