试题-全国-2015_九年级化学下册 8.doc

18.1海洋化学资源一、海水中的物质1．海水中最多的物质是水，最多的盐是氯化钠。2．海水制镁的原理：海水或卤水eq\o(――→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(①))氢氧化镁eq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(②))氯化镁eq\o(――→,\s\up7(通电),\s\do5(③))镁。转化中的化学方程式：①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③MgCl2eq\o(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应提取呢？答案：海水中氯化镁的含量很低，经过这些反应可以将氯化镁富集并除去其中的杂质。二、海底矿物1．海底矿产资源：海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，还有锰结核、海滨矿砂和沙砾等矿产以及未来的新能源——可燃冰。2．保护海洋资源：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。三、海水淡化最常用的海水淡化方法是蒸馏，目前多采用多级闪急蒸馏法。一、海水提镁海水提镁大体包括3个环节：(1)碱的制取——贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。(2)Mg2＋的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。(3)Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。【例题1】下列是海水制镁的工业过程：eq\x(海水或卤水)eq\o(――→,\s\up7(①))氢氧化镁eq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(②))氯化镁eq\o(――→,\s\up7(通电),\s\do5(③))eq\x(镁)下列有关叙述错误的是()。A．转化①是物理变化B．转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程C．转化①发生的反应为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2D．因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁解析：第一步反应的化学方程式为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，第二步反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，第三步反应的化学方程式为MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。答案：AD二、海水淡化法(1)蒸馏：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。实验室蒸馏中注意的问题：①检验装置气密性；②为了使水蒸气迅速冷凝，可将从导管中出来的水蒸气通入试管中，然后将试管放入盛有冷水的烧杯冷凝。(2)多级闪急蒸馏法：利用水的沸点随压强减小而降低，设计了一种压强逐渐降低的蒸发室，将它们连通在一起。当高温海水从它们中间穿过时，就会被瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水。【例题2】用下图所示装置进行的实验是()。A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．溶解思路点拨：海水淡化实际上是混合物的分离，解题中要注意混合物分离方法的使用范围。例如蒸馏是利用液体沸点的不同而实现液体间的分离的。解析：海水淡化常用方法是蒸发海水法，工业上是多级闪急蒸馏法，其原理都是利用物质的沸点不同而实现物质分离的。蒸馏需要蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计以及冷凝管和接收器等。答案：C1．被科学家誉为“21世纪能源”的是()。A．煤B．石油C．天然气D．可燃冰2．海水淡化最常用的方法是()。A．过滤法B．蒸馏法C．结晶法D．膜淡化法3．海洋是人类丰富的资源宝库。下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是()。A．禁止向大海排放污水B．建立海洋自然保护区C．海水淡化D．船舶垃圾直接倾倒入海中4．水是生命之源，海洋是生命的摇篮。请回答下面关于海洋的几个问题。(1)海水中资源丰富，其中含量最多的金属元素是________(填元素符号)。(2)海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图所示，右侧为海水，左侧为经过一段时间后由右侧经高分子膜渗透得到的淡水，分析高分子膜必须具有的性质是________(填一条即可)。5．利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：(1)步骤③中涉及的化学反应方程式为__________________________________________________________。(2)通过以下步骤可以制取金属Y：eq\x(X溶液)―→eq\x(无水X