试题-全国-2019_2019年中考化学一轮复习 第八单元 海水中的化学 课时训练12 海洋化学资源练习 鲁教版.docx

8课时训练（十二）海洋化学资源（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2017·株洲]我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO42.根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）A.HCl、Ca（OH）2B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4C.ZnSO4、KNO3D.CuSO4、NaOH、NaHCO33.[2018·泰安]从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图Z12-1所示:图Z12-1下列说法错误的是（）A.流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三种基本反应类型D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁4.[2018·海南]三沙市是我国位置最南、总面积最大的（含海域）、陆地面积最小的地级市。（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图Z12-2所示,该原理与化学实验中常见的操作相似。图Z12-2（2）三沙海域的海水盐度高,从海水中获得食盐的方法是。（3）海水提取粗盐后的母液（苦卤）还可以用来提取金属镁,其流程如图Z12-3所示。流程中,溶液A为,其中没有发生的基本反应类型为。图Z12-35.海水淡化可采用膜分离技术。如图Z12-4中①所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。图Z12-4（1）采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。（2）对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）海水中含有大量的氯化钠,图②是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是（填“降温”或“蒸发”）结晶。6.[2017·宜昌]我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其模拟流程如下:图Z12-5（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）。（3）反应B的化学方程式是。（4）在该模拟流程中,能被循环利用的物质是。|能力提升|1.[2017·泰安]某化工厂按如下步骤进行生产:（1）以煤为燃料煅烧石灰石;（2）用饱和的碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3）;（3）使步骤（1）中产生的氧化钙与水反应;（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石;②碳酸钠;③碳酸氢钠;④烧碱;⑤二氧化碳;⑥熟石灰。下列说法正确的是（）A.起始原料是①③B.起始原料是②⑥C.最终产品是⑤⑥D.最终产品是③④2.[2017·内江]南海、钓鱼岛及其附属海域蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）:图Z12-6回答下列问题。（1）操作a的名称是。（2）反应②的化学方程式为。（3）反应④的化学方程式为;请列举小苏打在生活中的一种常见用途:。（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是。（5）仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有。3.[2018·枣庄]海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图Z12-7所示几个阶段。图Z12-7（1）海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程叫。这样得到的是“粗盐”,不仅含有泥沙,还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等,为去除三种杂质离子,可向粗盐水中依次加入过量的（填化学式）,过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（如图Z12-8所示）:图Z12-8由图示可知工艺中可循环利用的物质是。（3）海水提镁流程:海水（MgCl2）a→氢氧化镁b→氯化镁c→镁。写出其中任一个反应的化学方程式:。提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是。（4）下列方法中能淡化海水的是（填字母）。A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法4.[2018·滨州]镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g氯化