试题-全国-2014_九年级化学下册 8.rar

18.3.2碳酸钠的性质知识预习1、氨碱法制取纯碱的过程中，发生的反应方程式为：（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3（2）2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑2、联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多。3、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。4、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。知识讲解知识点一、碳酸钠的化学性质☆知识详析☆1、碳酸钠的水溶液呈弱碱性，其PH值大于7；可使紫色石蕊试液变为蓝色；可使酚酞试液变红。2、可与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。如碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、可与某些碱发生复分解反应生成新的碳酸盐和新碱。如可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（此反应可用于制取氢氧化钠），反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；4、可与某些盐反应生成另外两种新盐。如可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl☆知识延伸☆1、碳酸钠与酸的反应实质上是碳酸根离子与酸中的氢离子结合形成碳酸，碳酸不稳定而分解为水和二氧化碳气体。反应的基本类型为复分解反应。2、碳酸盐的检验：实质上即为碳酸根离子的鉴别。可先向其中加入酸，然后将生成的气体再通入澄清的石灰水中。如发现石灰水变浑浊，则原物质中含碳酸根离子，即原物质为碳酸盐。☆考题详解☆【考题示例】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为，实验现象为。(2)选用的试剂为，实验现象为。☆跟踪练习☆1．在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是()A．Ca2＋B．CO32-C．SO42-D．OH－2．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量()A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋3．（2011山东潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末成分判断正确的是（）A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C.该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠知识点二、复分解反应发生的条件☆知识详析☆复分解反应发生的条件1、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应发生的条件是：生成水、气体、沉淀中的一种。实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。☆知识延伸☆复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。☆考题详解☆【考题示例】由复分解反应发生的条件判断，下列各组溶液混合后不能发生反应的是（）A．氢氧化钾溶液和稀盐酸B．硫酸铜溶液和氯化钡溶液C．稀盐酸和碳酸氢钠溶液D．硫酸钠溶液和氯化钠溶液☆跟踪练习☆1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A．参加反应的物质均为化合物B．该反应属于复分解反应C．该反应不符合质量守恒定律D．图示中共有4种分子2．化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是()A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．复分解反应要有沉淀或气体或水生成C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D．有盐和水生成的反应一定是中和反应3．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．