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初中化学知识点人教版物质构成的奥秘1.分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3.离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式①写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。②意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式Fe的意义：3点。③计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。初中化学知识点汇总溶解度1、什么是饱和溶液和不饱和溶液(1)饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某中溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液(2)不饱和溶液(3)对溶质为气体时，必须同时指明温度和压强注：讨论饱和溶液和不饱和溶液只有在指明“一定温度”、“一定量溶剂”“对某中溶质而言”的情况下才有意义2、物质的溶解性(1)溶解性：指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)的能力(2)溶解性的大小：与溶质、溶剂的性质有关;也于温度、压强有关(3)同一种固态物质在同一溶剂中(通常为液态)的溶解能力于温度有关：①温度升高时，大多数固态物质在一定量的水中所溶解的量增多。②一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中所溶解的量是一定的3、物质溶解性的定量表示：溶解度(1)固体溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度(2)正确理解溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下;②标准：在100克溶剂里;③状态：达到饱和状态;④单位：质量单位，常用单位是克。(3)固体的溶解度在大多数情况下,随温度的升高而增大,但有的却相反,如Ca(OH)2在水中的溶解4、固体物质的溶解度曲线及意义：(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液一定是饱和溶液(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度(4)在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点，表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢的降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)初中化学考点知识点梳理化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换