试题-全国-2015_九年级化学下册 8.doc

18.3海水制碱一、氨碱法制纯碱1．工业流程工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。制取的流程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应的化学方程式为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。2．纯碱和碳酸氢钠的用途(1)纯碱：Na2CO3俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。(2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原料，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。二、纯碱的性质1．纯碱的物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。2．纯碱的化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；与硫酸反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应的化学方程式：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。3．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO3、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl2、Na2CO3、CuSO4、AgNO3等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。复分解反应的实质与离子共存1．复分解反应的实质复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是化合物电离生成阴、阳离子后，可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、气体或沉淀。反应的方向是向着减小溶液中离子浓度的方向进行的。如酸与碱反应的实质是H＋和OH－结合成H2O，其他离子没变化。如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就不能发生。如Na2CO3溶液和NaOH溶液不发生反应。2．离子共存溶液中离子能大量共存，是指离子间不发生反应；离子不能共存，是指离子因发生反应而结合成了沉淀、气体或水。①与H＋不共存的离子有：OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等；②与OH－不共存的离子有：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ag＋等；③彼此结合成沉淀的金属离子与酸根离子不共存，如：Cl－与Ag＋、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)等。【例题】(2011·江苏盐城中考)能在水中大量共存的一组离子是()。A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－思路点拨：离子之间不能大量共存就是能发生复分解反应，此时两离子反应符合复分解发生的条件。即有沉淀、气体或水生成。解析：B项中的H＋与COeq\o\al(2－,3)能反应生成气体，C项中的Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)能反应生成沉淀，D项中的Ag＋与Cl－也能反应生成沉淀，都符合复分解反应的条件，它们之间不能相互共存。答案：A1．在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是()。2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()。A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOH3．下列对纯碱的性质说法不正确的是()。A．能与指示剂作用B．能与酸反应C．能与烧碱反应D．能与氢氧化钙反应4．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是()。A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．Na2CO3溶液和HCl溶液混合5．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱