试题-全国-2009_九年级化学第三单元 第二节 金属的化学性质鲁教版（精品）知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第三单元第二节金属的化学性质山东教育版【本讲教育信息】一、教学内容金属的化学性质二、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2、认识常见金属与酸、金属与盐的反应，并能解释日常生活中的一些现象、解决一些实际问题。3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义，会解决一些实际问题。4、会判断置换反应。5、通过我国古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义情感。三、全面突破知识点（一）：金属与氧气的反应实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。1、镁与氧气的反应①常温下银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。②点燃时（在空气中）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。化学方程式：2Mg+O22MgO应用：战场上用镁做照明弹。2、铝与氧气的反应①常温下银白色的铝的表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜——氧化铝，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。②在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。化学方程式：4Al+3O22Al2O3注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。3、铁与氧气的反应①常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。②常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色、比较疏松的物质——铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）。③铁在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。注意：做该实验时，集气瓶底部留下少量的水或铺一层细沙，燃烧的铁丝不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面积。4、铜与氧气的反应①铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。②铜在潮湿的空气中，能与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）。③铜在加热时现象：红色的铜表面逐渐变成黑色。化学方程式：2Cu+O22CuO通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。由以上事实可看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【典型例题】例1、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜，可阻止铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。答案：D知识点（二）金属与酸的反应1、活泼金属与酸的反应，一般生成盐和氢气。表达式：活泼金属+酸→盐+氢气常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应现象、化学方程式如下：反应现象化学方程式镁产生大量气泡，反应后溶液为无色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌产生大量气泡，反应后溶液为无色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁产生大量气泡，反应后溶液呈浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝产生大量气泡，反应后溶液为无色2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑铜不反应注意：①活泼金属是指在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；②酸主要是指盐酸和稀硫酸；③金属活动性越强，与酸溶液反应越剧烈；④属于置换反应；⑤铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐（铁元素为+2价），分别生成FeCl2和FeSO4，不能写成FeCl3、Fe2（SO4）3，且亚铁盐溶液的颜色为浅绿色。2、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：①形式上：单质+化合物单质+化合物。一般形式可表示为：A+BCB+AC。是化学反应基本类型之一。②“置换”实际上就是位置交换，“一换一”，反应前后一定有单质出现；反应中一定有化合价的改变。3、金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱意义：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强