试题-全国-2013_九年级化学全册 7.rar

5第二节金属的化学性质知识梳理一、金属和氧气的反应1.镁和氧气的反应（1）在空气中常温下，现象：银白色镁条置于空气中表面会______________，是因为生成了______________。（2）在空气中点燃时，现象：___________________，化学方程式：________________________。2.铁和氧气的反应（1）在干燥的空气中，常温下，铁___________与空气中的氧气反应。（2）在潮湿的空气中，常温下，铁与空气中的氧气反应生成___________。（3）在氧气中点燃时，现象：______________________________，化学方程式：_________________________。3.铝和氧气的反应（1）在空气中常温下，现象：银白色的铝的表面___________，与氧气反应生成一层致密的_______________。（2）在氧中点燃时，现象：____________________________________，化学方程式：_____________________。二、金属与盐酸或硫酸反应1.某些金属跟酸反应，一般生成一种盐和氢气。可表示为金属+酸→盐+氢气常见金属与酸反应的现象、化学方程式见下表:金属现象反应方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑铝产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑锌产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑铁产生大量气泡，反应后溶液淡绿色产生大量气泡，反应后溶液淡绿色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时能生成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。2.置换反应（1）定义：由___________跟_____________起反应生成_______________和_______________的反应。一般可表示为:单质+化合物→单质+化合物。（2）置换反应前后一定都有___________出现，且组成单质的元素的化合价一定___________。三、金属与盐溶液的反应1.某些金属跟盐溶液起反应，一般生成另一种金属和另一种盐。一般可表示为:金属+盐溶液新金属+新盐CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色，反应方程式：_____________________锌表面有一层银白色金属析出，反应方程式：_____________________无变化、不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应方程式：_______________铁表面有一层银白色金属析出，反应方程式：_____________________无变化、不反应铜红色的金属表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色，反应方程式：_______________无变化、不反应2.金属活动性顺序表金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，以下是一些判断依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__________。（2）在金属活动性顺序里，位于__________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于__________面的金属能把位于__________面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。知识导学1.学习本节我们应通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。2.实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。3.注意金属与酸反应:铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成