试题-山东-2010_八年级化学暑假专题 化学方程式、溶液的有关计算 鲁教版.rar

1八年级化学暑假专题化学方程式、溶液的有关计算山东教育版【本讲教育信息】一、教学内容暑假专题（化学计算2——化学方程式、溶液的有关计算）二、考点清单1、化学方程式的有关计算；2、溶液的有关计算。三、全面突破知识点1：化学方程式有关计算的创新题型1.信息给予型例1、过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。请计算：（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）。（2）样品中过氧化钙的质量分数。解析：（1）根据物理公式m=ρV，可知生成氧气的质量为1.43g/L×0.224L=0.32g。（2）设样品中过氧化钙的质量为x，根据题给化学方程式有：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑14432x0.32g解得x=1.44g故样品中过氧化钙的质量分数为：答：（略）。评析：该题所涉及的素材和化学反应，同学们并不熟悉。试题以信息给予的方式呈现，把根据化学方程式计算的技能的考查，与信息阅读能力和处理能力的考查有机地结合起来，突出了计算试题的综合性和新的课改理念。2.反思评价型例2、小意和小思同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的过程。请你一起参与研究并完成相关问题（计算结果精确到0.01）。已知：2KClO32KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。（1）小意很快得到（10g+2g－7.2g）是__________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是__________g。（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中的“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是_________________。解析：（1）由质量守恒定律可知，10g+2g－7.2g=4.8g是O2的质量，利用O2的质量，根据化学方程式计算可求出KCl的质量。设生成KCl的质量为x。14996x4.8g149x=964.8g解得：x=7.45g（2）根据求出的KCl的质量与催化剂二氧化锰的质量之和（7.45g+2g）大于题给剩余固体的质量7.2g；或根据质量守恒定律，KCl的质量和O2的质量之和（7.45g+4.8g）大于题给KClO3的质量10g，可以判断题给数据有问题。（3）利用极端假设法，可求出KClO3的质量范围。假设产生O2的质量为0，KClO3就不发生分解，其质量为7.2g－2g=5.2g；假设KClO3全部分解，剩余固体中KCl的质量为7.2g－2g=5.2g，再利用化学方程式可求出KClO3的质量。设KClO3的质量为y。245149y5.2g245y=1495.2g解得：y=8.55g故a的取值范围为：5.2g＜a≤8.55g。评析：本题一反常规按题解答的做法，将化学计算与对解题过程的反思评价结合起来，恰好符合了新课标对同学们科学探究精神的要求，较好地考查了同学们运用知识解决问题的科学态度和创新精神。3.实验情境型例3.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。解析：（1）从题给记录的数据可知，t1、t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯酸钾还没有反应完全，t3时间后再加热，剩余固体的质量没有改变，说明在t3时间时该样品中的氯酸钾已完全反应。（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：2.5g+0.8g－2.34g=0.96g设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量为x。24596x0.96g245x=960.96g解得：x=2.45g则样品中氯酸钾的质量分数为：答：（略）。评析：该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解