试题-山东-2018_山东省济宁市任城区九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（2）同步测试（无答案） 鲁教版五四制.doc

4第一节酸及其性质（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心。3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。稀释浓硫酸：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用_____________搅拌，切不可____________________________，原因是_____________________________。（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（三）酸的通性酸与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____；使___________不变色。酸与活泼金属反应：规律：酸+金属=________+__________（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液是色。）①盐酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式②盐酸与铁钉反应：铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色。反应的化学方程式________________________________酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=________+__________（★铁锈的主要成分为，含Fe3+的溶液是色。）①盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________②硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________酸与碱反应：规律:酸+碱=________+_________①氢氧化钠和硫酸反应②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=++①石灰石和盐酸的反应的化学方程式②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式（2）与其它盐反应：酸+盐=+①盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________②硫酸与氯化钡反应方程式________________________现象__________________（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________2、溶液的颜色规律当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色。（五）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。2．人体胃液中含有，帮助消化。3．浓硫酸具有性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。一、选择题1、下列物质属于酸的是（）A．H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（）A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯B、反应速度太慢C、浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止D、反应速度太快3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（）A.质量都增大B.质量都减小C.溶质的质量分数都增大D.溶质的质量分数都减小4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A．FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgSO45、下列说法正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（）A、碳酸钠粉末B、硝酸银溶液C、氯化钡溶液D、氧化铜7、物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）A.FeB.CO2C.H2SO4D.CuO8、盐酸硫酸在溶液中都能产生H+，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（）