试题-山东-2015_山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《9.rar

1粗盐提纯和海水“制碱”一、粗盐提纯1.粗盐中杂质分为性杂质（如等）和性杂质（如：）。2．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，第三步的作用是3．要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。【达标练习】：1．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、托盘天平、长颈漏斗、酒精灯2．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体D．研磨固体3．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是过滤是为了除去⑵向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是⑶继续加入过量的溶液，直到沉淀不再产生，加入过量上述溶液的目的：然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀的成分是、、（化学式）⑷向⑶的滤液中加入适量溶液，目的是⑸将上述溶液蒸发结晶，得到粗盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，原因是直到时停止加热。4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程：。二、氨碱法制纯碱1．碳酸钠的化学式为__________，俗称_________，___________，_________溶于水。碳酸钠是以为原料，以为媒介，采用法制得的。2.工业上制取纯碱的流程：⑴精制：先将盐水精制得到精盐水，目的是。⑵吸氨：向饱和的食盐水中通入（化学式为），制成饱和氨盐水。⑶碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式。⑷过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。此反应的方程式：。3.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因4．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是5．碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水【达标练习】1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2．利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A．CaCl2B．MgCl2C．NaClD．ZnCl23．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料的是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水4．下列物质中属于“候氏制碱法”中最终产品的是（）A．CO2B．NaHCO3C．NH4ClD．Na2CO35．氨碱法制纯碱过程中得到的NH4Cl采用向其中加入的方法以回收氨，使之循环使用,而我国化学家在此基础上，创立了更为先进的候氏制碱法：向氯化铵溶液中加入，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。三、纯碱的性质1．向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________.2．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现____________________的现象，说明有___________生成，方程式为____