学案-江苏-2012_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学《5.rar

５用心爱心专心第五章金属与矿物复习第2课时金属氧化物、金属冶炼及锈蚀防护【学习目标】1.认识常见的金属氧化物在生活中的存在2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法及实验室中“一氧化碳与氧化铁反应的操作过程3.区别生铁的冶炼和钢的冶炼4.了解金属锈蚀的原理，防止金属锈蚀的一般方法【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法及实验室中“一氧化碳与氧化铁反应的操作过程【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法及实验室中“一氧化碳与氧化铁反应的操作过程【学习过程】一、知识回顾（一）常见的金属氧化物1.氧化钙_____（化学式）俗称________，生活中常用于食品中的_________，原理_________实验室中常用氧化钙与氢氧化钠固体混合（碱石灰）来作为气体的_____剂，也可用于吸收_______、______、_______等气体。2.铁的氧化物有三种：氧化亚铁_______、氧化铁________、四氧化三铁_________。其中氧化铁为______色，铁锈的主要成分即为______，氧化亚铁、四氧化三铁都为色。3.氧化铝_______：（1）铝的自我保护的原因___________________，（2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。4.氧化铜_______：颜色______色，氧化亚铜______，颜色______色。（二）金属的冶炼1.铁的冶炼（1）工业冶炼原料：_______、_______、________、_________。（说明各原料的作用）设备：_______，原理:利用还原剂_____将铁从铁矿石中还原出来。主要反应：（1）_________________（2）_____________________（3）__________________________________________（以赤铁矿为例）产品：_________。不是纯铁的原因_______________________________。（2）实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁操作：开始应该先通一段时间的CO后_______，目的是_______________________，实验结束后要先_______，等装置冷却后再____________。目的是____________________。现象：____________________，_______________________。2.金属冶炼的方法分类电解法：点解熔融的氯化钠制备金属钠_______________________热还原法：利用还原剂（如CO、____、_____）在高温或加热的条件下将金属从氧化物中还原成金属单质。如氢气还原氧化铜___________________________湿法冶炼：利用活泼的金属将不活泼的金属从溶液中置换出来。如湿法冶铜____________。热分解法：利用加热或高温使含金属的化合物分解产生金属单质。如：加热分解氧化汞（汞显+2价）制备汞_________________________三金属的锈蚀与防护1.铁生锈的原理：铁与空气中的_____、____等发生复杂的变化生成_______色的铁锈，主要成分_______。酸、盐溶液会______铁的锈蚀。2.铜的锈蚀：铜与空气中的______、______、_______反应生成碱式碳酸铜。写出方程式。3.防治铁制品锈蚀的措施：_________________________，________________，_____________，_______________二、思考与交流活动一、实验室模拟炼铁（Ⅰ）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了有关铁的实验。实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如下图：ABCDEF浓硫酸加热其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:(1)B装置中发生反应的化学方程式是.(2)C装置无明显现象，C装置的作用是。D装置中浓硫酸的作用是。（3）E装置中的实验现象是。（4）F装置的作用是、。（Ⅱ）反思：黑色固体一定是铁单质吗？实验室里，用上述（Ⅰ）装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）A.实验时，F烧杯中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一