试题-全国-2011_八年级化学 5.rar

2第一节质量守恒定律【考点精突破】【例题】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【解析】选D。质量守恒定律描述的对象是化学变化。水结冰与过氧化氢溶于水都属于物理变化，B项说明分子之间有间隔，与质量守恒定律无关。【课时速达标】一、选择题1.现有化学反应：A+B====C，若将mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A.等于（m+n）gB.小于（m+n）gC.大于（m+n）gD.不大于（m+n）g【解析】选D。根据质量守恒定律可知：A和B恰好完全反应时，生成C的质量为二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反应，则生成C的质量小于（m+n）g。2.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是（）【解析】选A。探究质量守恒定律时如果反应物中有气体或生成了气体，实验一定要在密闭容器中进行，否则影响实验结果。3.在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（4）C.（2）（3）（4）D.（1）（3）（4）【解析】选B。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有改变，所以反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。4.下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（）A.碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减少B.参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等C.3.2克镁与3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁D.用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少【解析】选C。依据化学方程式量的方面的含义：48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃的条件下充分反应得到80份质量的氧化镁。可知应生成氧化镁5.3克。5.燃烧是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）A.只含有C、H两种元素B.含有C、H、O三种元素C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素【解析】选C。该反应的表达式为：有机物+氧气水+二氧化碳，水中的氢元素、二氧化碳中的碳元素均来自有机物，由于反应物中有氧气，因而无法判断有机物中是否含有氧元素。二、非选择题6.一段蜡烛燃烧前质量为mg，燃烧后的质量为ng，生成二氧化碳ag，水蒸气bg，则反应后生成的各物质质量之和是________g，参加反应的石蜡是_______g，所消耗的氧气的质量是________g，计算的依据是__________________________。【解析】蜡烛燃烧的反应表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水故反应后生成的各物质的质量之和是：（a+b）g，反应的石蜡的质量为减少的质量，即（m-n）g，因此所消耗的氧气的质量是（a+b）g-（m-n）g，即（a+b+n-m）g。答案：（a+b）（m-n）（a+b+n-m）质量守恒定律7.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示，左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针_________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是____________________________________________。【解析】（1）大理石倒入盐酸中能与盐酸反应生成CO2使气球变大，水与大理石不反应无明显现象。整个过程在一密闭容器中进行，质量无变化，天平仍然平衡。（2）若将气球去掉，产生的CO2会跑入空气中，使右盘质量变小。答案：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大在标尺中央（2）偏左右盘锥形瓶中产生的CO2逸出，质量减小【能力提升练】可能用到的相对原子质量：O—16Al—27一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）1.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像（如图所示）是（）【解析】选D。解决图像题时，需看懂图像包含的化学意义，否则会无从下手。根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子个数不变，故A、C错；