学案-全国-2019_2018年九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.doc

1第5章第1节金属的性质和利用（第2课时）学习目标：1、掌握活泼金属与酸反应的现象和方程式2、了解金属之间发生的置换、置换反应的定义3、掌握实验室制取氢气的药品、原理、收集等重点难点：1、活泼金属与酸发生的反应2、实验室制取氢气的方法三、学习过程：（一）自主先学：1、回忆：镁条与食醋（含醋酸）反应的实验现象。反应的文字表达式为。2、置换反应：由一种和一种作用生成另一种和另一种。3、在常温下，锌能与稀盐酸（稀硫酸）发生反应，生成氢气。氢气密度比空气，可以用向排空气法；溶于水，排法收集。小组展示、交流、讨论：小组合作、观察、记录：1、分别把镁条、铁片、铝丝、铜片表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸（或稀硫酸）中。观察P116镁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的方程式，写出镁与稀硫酸、铁与稀盐酸反应的方程式，完成在P116表5-4。（铜与稀盐酸、稀硫酸发生反应）2、在试管中加入硫酸铜溶液，把2-3枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中。表5-43、将锌粒放入试管，在试管中加入稀盐酸（稀硫酸）。现象、方程式完成在表5-5.讲解释疑：1、金属表面需要用砂纸擦亮，说明镁、铝在常温下跟空气中的反应。Fe2+溶液色；Cu2+溶液色。活泼金属+酸→盐+氢气（置换）。根据反应的剧烈程度，即生成氢气的快慢，可判断金属活泼性强弱。做对比实验时，要求金属性状相同，酸浓度相同。金属镁、铁、锌、铝、铜的活泼性为>>>>。实验室为什么用金属锌制取氢气，不用其他金属？。铁置换成的铜，而不是生成的铁锈，如何进行证明？。制取氢气的实验步骤有。易燃易爆的气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）在点燃前要检验纯度，防止气体不纯而爆炸。用小试管收集氢气，拇指堵住，移近酒精灯火焰点火，听到“噗”一声，则氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。7、置换反应的特征是什么？如何用字母表示出反应的特点？8、金属+盐溶液→新金属+新盐（置换）金属的活泼性>新金属活泼性9、铁制容器不能盛放波尔多液（含有硫酸铜），因为。“曾青得铁则化为铜”、“湿法冶金”方程式为。（五）归纳小结：金属镁、铁、锌、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式镁：；。铁：；。锌：；。铝：；。当堂检测1、下列反应是、否置换反应：①3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2③Cl2+2KI====I2+2KCl②CH4+2O2=点燃===CO2+2H2O④2Na+2H2O=2NaOH+H22、化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）硫粉在氧气中燃烧有蓝紫色火焰B．铁钉加入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色3、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性强弱的顺序正确的是（）A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX4、请设计三种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。（1）物理方法。（2）。（3）。（七）教后反思：