试题-全国-2018_（河南专版）2018年秋九年级化学下册 专题复习（四）综合应用题习题 （新版）新人教版.doc

1专题复习(四)综合应用题1．(2018·河南)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__d__(填字母)。a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将__硫酸__(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__Na2SO4、H2SO4__。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和__漏斗__。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)答：MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)答：含有Na2CO3和NaOH。取少量的溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红。(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g，(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。解：设该样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为100g＋10g－106.7g＝3.3gCaCO2＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.3geq\f(100,44)＝eq\f(x,3.3g)x＝7.5g样品中碳酸钙的质量分数为eq\f(7.5g,10g)×100%＝75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。2．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答下列问题：(1)A的化学式为__CO2__。(2)反应②的化学方程式为__CO2＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2CO__。(3)反应③的化学方程式为__Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有__Ag__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是__Fe(NO3)2__(填化学式)；充分反应后溶液的质量__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，求含杂质的铁中铁的质量分数。解：设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为x＋100g－108.1g＝x－8.1gFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562xx－8.1geq\f(56,2)＝eq\f(x,x－8.1g)x＝8.4g铁的质量分数为eq\f(8.4g,10g)×100%＝84%答：含杂质的铁中铁的质量分数为84%。3．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到a、b两支试管中产生的气体的体积比为__1∶2__。(2)图2实验中的实验现象是__发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体__；实验结束后，用pH试纸测集气瓶中的液体，其pH__小于__(填“小于”“等于”或“大于”)7。(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲物质的溶解度为__20__g；此温度时甲物质的溶解度__<__(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是____B____。A．蒸发溶剂B．降低温度C．加溶质丙D．升高温度③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__A__。A．都是饱和溶液B．溶液质量：甲＝乙C．溶质质量分数：甲>乙D．溶剂质量：甲>乙(4)将100g8%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数变为10%，求生成的氢气的质量。解：通电反应后氢氧化钠溶液的质量为eq\f(100g×8%,10%)＝80g，则参加反应的水的质量为100g－80g＝20g。设生成氢气的质量为x。2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑36420gxeq\f(36,4)＝eq\f(20g,x)x＝2.2g答：生成氢气的质